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1．在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，并且在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體．L溶液的焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

回答以下問題：
（1）H的化學式為H2SO4．
（2）L的電子式為．
（3）A與B反應的化學方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）K與足量的氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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20．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．
試回答：
（1）A是Na元素，C是Cl元素．
（2）分別寫出A、B最高價氧化物對應水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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19．將Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液a L分為兩等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+的濃度（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{4b-2c}{3a}$

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18．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①銅與稀硝酸反應制取：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
A．制取等量硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，第③方案最經(jīng)濟環(huán)保
D．三種方案的反應都可以在鐵質(zhì)容器中進行

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17．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸的物質(zhì)的量是0.45mol
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色

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16．在某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO32-D．可能會有SO42-或Ag+或SO32-

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15．取三張濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（　　）
A．紅、白、藍B．黑、白、藍C．白、白、藍D．黑、紅、藍

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14．某元素的天然同位素有${\;}_{5}^{10}$X和${\;}_{5}^{11}$X兩種，如果該元素的相對原子質(zhì)量為10.8，那么元素X的天然同位素中${\;}_{5}^{10}$X和
${\;}_{5}^{11}$X的原子個數(shù)之比為（　　）
A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

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13．下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．N2的電子式：N??N
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO${\;}_{4}^{2-}$

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12．已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該有機物的化學式為C11H12OCl2
B．在同一平面上的碳原子數(shù)最多為10個
C．與NaOH醇溶液在加熱條件下消去氯原子
D．在銅作催化劑和加熱條件下能被O2氧化成醛

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