15．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

選項(xiàng)	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	Fe2+、NO3-、NH4+	NaHSO4溶液	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B	Ca2+、HCO3-、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C	K+、AlO2-、HCO3-	通入少量CO2	2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
D	NH4+、Al3+、SO42-	少量Ba（OH）2 溶液	2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA
	B．	電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅
	C．	1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	D．	向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為NA

13．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
2H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1

（1）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•moL^-1
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．圖中t₃時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是加壓，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是t₂-t₃．
②溫度為T℃時(shí)，將1mol N₂和2mol H₂放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為4mol^-2•L²．
③目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂+3H₂$?_{500℃、鐵觸媒}^{20-50MPa}$2NH₃如圖2表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（填序號(hào)，下同）c，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是a．
（3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

12．短周期中的主族元素M、R（M、R代表元素符號(hào)）形成的簡(jiǎn)單離子M^2-與R⁺的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)
	B．	M、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
	C．	M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同
	D．	M一定存在同素異形體

11．利用如圖裝置收集下列各種氣體并進(jìn)行相應(yīng)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為發(fā)生的現(xiàn)象和得出的結(jié)論合理的是（　　）

選項(xiàng)	氣體	試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
A	X	澄清石灰水	溶液變渾濁	X一定是CO2
B	Cl2	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	Cl2具有酸性和漂白性
C	NO2	KI淀粉溶液	溶液變?yōu)樗{(lán)色	NO2水溶液具有氧化性
D	NH3	酚酞試液	溶液變?yōu)榧t色	NH3屬于堿

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是（　�。�

	A．	SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物
	B．	只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物
	C．	燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)
	D．	海水、氯水、氨水均為混合物

9．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．

（1）已知：SO₂ （g）+Cl₂ （g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂ （g）△H=a kJ•mol^-1
SO₂Cl₂（g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ•mol^-1
則反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂ （g）?SO₂Cl₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P₄+10 SO₂Cl₂═4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如題圖1．
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②有關(guān)題圖1所示的裝置說法正確的是bde（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na₂SO₃溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO₂Cl₂生成．
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如題圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

8．實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過程中其他產(chǎn)物會(huì)與AlCl₃發(fā)生副反應(yīng)．主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃時(shí)充分反應(yīng)．

Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；其他產(chǎn)物與A1C1₃發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機(jī)物）．實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號(hào)）．
A．41%    B．48%    C．55%      D．65%

7．某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO₄設(shè)計(jì)了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，
得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH_3：
①鐵觸媒中含有Fe³⁺，則Fe在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃g）△H=-92.4kJ/mol在密閉條下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c、d（填字母編號(hào)）．

（3）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO₂（填化學(xué)式），從（NH₄）₂SO₄溶液中獲得（NH₄）₂SO₄晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

6．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

①	②	③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中	向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸	將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑
	B．	實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
	D．	上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+