5．已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10電子或18電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)．
（1）A、D兩種元素組成的18電子化合物的電子式是，該分子含有極性鍵和非極性鍵（填“極性”、“非極性”）鍵
（2）A、C兩種元素組成的10電子化合物，在D的單質(zhì)中燃燒生成C的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是H＜O＜N（用元素符號(hào)表示）；由A與C、A與D組成的兩種10電子化合物，結(jié)合H+的能力NH₃（填化學(xué)式）更強(qiáng)，用離子方程式表示這一事實(shí)：NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O．
（4）A、B、D三種元素形成的18電子共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH．
（5）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)之比為7：2：1：2（按A、B、C、D順序）的離子化合物，其名稱(chēng)為醋酸銨．

4．X、Y、Z、W是四種短周期元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．

元素	部分結(jié)構(gòu)知識(shí)	部分性質(zhì)
X	X原子核外電子占有9個(gè)原子軌道	X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的單質(zhì)分子X(jué)₂的結(jié)構(gòu)式是S=S．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化學(xué)式表示）．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa時(shí)，32g Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．

3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
	B．	SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
	C．	向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
	D．	氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

2．甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂=C（CH₃）-COOH，它與甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是有機(jī)玻璃的單體．請(qǐng)回答：
（1）甲基丙烯酸的分子式為C₄H₆O₂；
（2）甲基丙烯酸中含有的無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵，含有的含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
（3）0.3mol甲基丙烯酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂6.73L．
（4）寫(xiě)出甲基丙烯酸與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（5）甲基丙烯酸與CH₃¹⁸OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到有機(jī)玻璃，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

1．A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種短周期元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D的水溶液均能使紫色石蕊試液變紅．寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A為單質(zhì)，組成元素的原子序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，寫(xiě)出相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中C的電子式：．

20．部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：

元素	W	Q	M	R	X	Y
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.112	0.102	0.066
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+2	+6、-2	-2

根據(jù)上表信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＜M＜Q，所以原子序數(shù)：Y＞M＞Q
	B．	M、Q、W都是金屬，且其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率：M＞Q＞W(wǎng)
	C．	Q2+與X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，且X2-離子半徑大于Q2+
	D．	M的氧化物能與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

19．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（　�。�
①I(mǎi)₂升華　
②NaCl顆粒被粉碎　
③HCl溶于水得鹽酸　
④從NH₄HCO₃中聞到了刺激性氣味．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

18．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦		⑩
3	①	③	⑤			⑧	⑨
4	②	④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)是Ne，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（2）畫(huà)出④形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH．
（4）元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時(shí)的化學(xué)方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）③⑤⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明⑧⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的比較將氯氣通入Na₂S溶液中，如果溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀，就說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性Cl＞S．

17．工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）為有效除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，加入試劑的合理順序?yàn)锽C．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（2）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（3）氯堿工業(yè)制得的氯氣可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其流程如下：

 ①石英砂的主要成分是SiO₂，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是還原劑．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純．其提純方法為蒸餾．
③由四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式是SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（4）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？原因是否，如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO₄沉淀，產(chǎn)品不純．
（5）工業(yè)上采用電解MgCl₂的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為Mg²⁺+2e^-=Mg，從MgCl₂溶液得到MgCl₂固體的方法是在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)；有同學(xué)認(rèn)為可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？不同意，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

16．人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	AND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色
	B．	AND和EST兩者的相對(duì)分子質(zhì)量之差為14
	C．	AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物
	D．	AND和EST與溴水完全反應(yīng)消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3