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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

3.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無(wú)論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是(  )
A.NaHSO4 和 Ba(OH)2B.MgCl2和 NH3•H2OC.NaAlO2 和 H2SO4D.AlCl3 和 NaOH

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.幾位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察銅與濃硫酸的反應(yīng),檢驗(yàn)生成的氣體的性質(zhì).甲設(shè)
計(jì)了如圖1所示的裝置,在大試管里加入2mL濃硫酸,用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)試管b中的現(xiàn)象是紫色溶液變紅色,通過(guò)試管a、b的現(xiàn)象得出的結(jié)論是SO2是一種酸性氣體,具有漂白性(能漂白品紅).
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)不能全面體現(xiàn)SO2的性質(zhì),他打算增加試管進(jìn)行其它實(shí)驗(yàn).以下為增加的試管中盛放的試劑:A.澄清石灰水  B.KMnO4(aq) C.氫硫酸請(qǐng)你幫助乙同學(xué)作出選擇,在橫線上先寫(xiě)出字母,再用文字簡(jiǎn)單說(shuō)明實(shí)驗(yàn)的目的.B,驗(yàn)證SO2的還原性;C,驗(yàn)證SO2的氧化性
(4)丙同學(xué)評(píng)價(jià)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置既有優(yōu)點(diǎn)也有不足,優(yōu)點(diǎn)是使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束,節(jié)約藥品用量,減少污染氣體的產(chǎn)生,不足之處改進(jìn)的具體措施是把尾氣通入NaOH溶液中.
(5)若把圖1中大試管的濃硫酸換成稀硝酸,試管a和b作如圖2改變(其中a裝滿水,b空置),則在大試管中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,試管a的作用是除去NO2,排水法收集純凈的NO.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干種離子:Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-、Ba2+、I-.現(xiàn)取部
分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①通入一定量氯氣后,加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈紫紅色,用分液漏斗
分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;③過(guò)濾后將濾液分為兩份,
向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生大量沉淀,向另一份中加入少量KSCN溶液,溶液立即變?yōu)榧t
色.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( 。
A.原溶液一定顯中性
B.原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Ba2+
C.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+、SO42-
D.原溶液中肯定存在的離子有Fe2+、SO42-、I-

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(2)煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS.
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=-246.4kJ•mol-1;
若總反應(yīng)平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ce(填字母代號(hào))
a.升溫  b.加催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol/L)0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐> v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,經(jīng)10min達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/L;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.16 mol/(L•min).
(5)2H2+CO?CH3OH的催化劑為Cu2O,據(jù)研究,需要向反應(yīng)體系中額外加入少量CO2,原因是:Cu2O+CO?2Cu+CO2(用化學(xué)方程式表示).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.如圖示意圖是實(shí)驗(yàn)室中常用于制取氣體的裝置,根據(jù)你所掌握的知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)制取下列氣體的裝置分別是(填字母代號(hào)):氯氣C、氨氣B、二氧化碳A、NOA
(2)以上氣體可以用E裝置收集的有(填化學(xué)式)Cl2或NO
(3)分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2和NH3的化學(xué)方程式:Cl2:MnO2+4HCl (濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;NH3:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列各組氣體,常溫下因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是( 。
A.HCl、NH3B.SO2、O2C.NO2、NOD.H2、Cl2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)中不容易分解的是( 。
A.Fe(OH)3B.NaOHC.HClOD.NaHCO3

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.足量的氯氣和鹽酸分別與等質(zhì)量的鐵反應(yīng),鐵原子失去的電子數(shù)目前者與后者的關(guān)系是( 。
A.大于B.小于C.等于D.不能確定

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的主要陽(yáng)離子有( 。
A.Na+B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.用等量的小蘇打制取CO2,可用①煅燒法、②與酸作用,兩種方法得到CO2的量哪個(gè)多( 。
A.無(wú)法比較B.相等C.①少于②D.①多于②

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同步練習(xí)冊(cè)答案