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科目: 來源: 題型:填空題

13.在元素周期表中,一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6,與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,E、D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點最高.
(1)B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族.
(2)E的氣態(tài)的氫化物在同族元素中沸點最高的原因是HF分子間存在氫鍵,破壞它需要較高的能量.
(3)A、C兩元素第一電離能Ca>K.(填元素符號)

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12.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體,離子排列方式如圖所示,其中化學(xué)式不正確的是( 。
A.B.C.D.

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11.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,A、B是金屬元素,C、D是非金屬元素.
(1)A、B各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)A與C可形成化合物A2C,該化合物的電子式為
(3)C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示):S2->Cl->Na+>Al3+
(5)四種元素中金屬性最強的(填元素符號)Na;非金屬性最強的Cl.

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10.將0.4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,消耗a mol HCl、b mol NaOH,則a+b的最小值為(  )
A.1.6B.0.8C.0.6D.0.4

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9.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2═2H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.電子通過外電路從a極流向b極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-═2H2O
C.H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
D.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,標準狀況下需消耗1.12L的H2

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8.甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素.甲、乙、丙是原子序數(shù)依次遞增且相鄰的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,甲與丙可形成含有極性鍵的直線分子;乙與丁形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L,其水溶液呈堿性;戊與丙反應(yīng),能生成兩種離子化合物,其中一種為淡黃色.
請回答下列問題(用推出的元素符號表示,下同):
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)由甲、乙、丙三種元素分別與氫能形成多種化合物,寫出其中為三角錐形分子的電子式;僅由極性鍵形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為,該分子中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化;簡單氫化物的沸點最高的是H2O.
(3)乙、丙、戊簡單離子的半徑由大到小的順序是N3->O2->Na+(用離子符號表示).
(4)一種常見的化肥是由甲、乙、丙、丁四種元素組成的離子化合物,其化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵,該化合物的水溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為NH+4+HCO3-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-
(5)常溫下乙的一種氣態(tài)氫化物與單質(zhì)丙發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)中消耗1mol單質(zhì)丙時生成1mol單質(zhì)乙,同時放出熱量534kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ•mol-1

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7.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,則正確的是( 。
A.4υ(NH3)=5υ(O2B.5υ(O2)=6υ(H2O)C.2υ(NH3)=3υ(H2O)D.4υ(O2)=5υ(NO)

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6.下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是( 。
A.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯,應(yīng)先加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B.配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時,將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C.制硝基苯時,將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D.除去溴苯中少量的溴,可以加水后分液

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5.已知一個碳原子連兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會很快脫去一分子水,其變化如下:

圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物,E是一種發(fā)生加聚反應(yīng)的聚合物物,透光性能好,常用作一些燈飾外殼.過程中一些小分子都已經(jīng)略去

回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為乙苯
(2)A到B的化學(xué)方程式為:+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(3)第④步的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);
(4)第⑦步的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)符合下列條件:苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是、

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4.針對下面10種元素,完成以下各小題.
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
(1)常溫下,會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鋁(填名稱).
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne(填元素符號).
(3)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)C與N相比,原子半徑較小的是N.
(5)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4堿性最強的是NaOH(填化學(xué)式).
(6)常用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅.
(7)H2S和HCl相比,熱穩(wěn)定性較強的是HCl.
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,寫出該氧化物的化學(xué)式SO2,其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m(S):m(O)=1:1.
(9)常溫下金屬鈉能與水激烈反應(yīng),請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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同步練習(xí)冊答案