13．某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2L CO₂（標況下），則其化學式是C₅H₁₂．則該烷烴的
結構簡式是CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、C（CH₃）₄．

12．下列物質加入金屬鈉，不反應的是（　�。�

A．

煤油

B．

水

C．

酒精

D．

氯化鈉溶液

11．寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑將足量的濃硫酸加入16g銅粉中，計算：
（1）生成的二氧化硫在標準狀況下的體積
（2）被還原的硫酸的質量．

10．按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，其中（1）～（3）寫化學方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）工業(yè)粗硅的制取SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）鋁片投入氫氧化鈉溶液2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）寫出焊接鋼軌的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（4）實驗室中氫氧化鋁的制取Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

9．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強酸，也能溶于強堿．A在空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．
請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應的化學方程式為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應可生成消毒劑二氧化氯．該反應的氧化產物為Na₂SO₄ （填化學式）
當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學方程式解釋其主要原因2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

8．氮化硅（Si₃N₄）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領域有著廣泛的用途．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學方程式：
3Si（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）△H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（g）△H=-609.6kJ/mol
1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式為3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）=Si₃N₄（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如圖1：
已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式．陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示
①石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
②圖2示I-V的變化中，屬于氧化還原反應的是I、Ⅱ．
③SiCl₄在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑．SiCl₄水解的化學方程式為SiCl₄+3H₂O=4HCl↑+H₂SiO₃↓．
④在反應IV中四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH₂）₄和一種氣體HCl（填分子式）；在反應V中Si（NH₂）₄受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為NH₃．

7．高純硅晶體是信息技術的重要材料．
（1）在周期表的以下區(qū)域中可以找到類似硅的半導體材料的是B（填字母）．
A．過渡元素區(qū)域           B．金屬和非金屬元素的分界線附近
（2）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅．已知（如圖1）：寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式SiO₂（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ/mol．
（3）某同學設計下列流程制備高純硅（圖3）：
①Y的化學式為H₂SiO₃．
②寫出反應Ⅰ的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
③寫出反應Ⅳ的化學方程式SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO．
④步驟Ⅵ中硅烷（SiH₄）分解生成高純硅，已知甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷，用原子結構解釋其原因是周期表中，硅和碳屬于同主族，原子半徑Si大于C，硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉化成三氯硅烷（SiHCl₃），進一步反應也可以制得粗硅．其反應：SiHCl₃ （g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl₃的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖2所示．下列說法正確的是BC（填字母）．
A．該反應是放熱反應
B．橫坐標表示的投料比應該是$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$
C．該反應的平衡常數隨溫度升高而增大
D．實際生產中為提高SiHCl₃的利用率，可以適當增大壓強．

6．從某廢觸媒[主要成分為活性炭、ZnO、FeO、（CH₃COO）₂Zn]中制取醋酸鋅晶體的實驗步驟如圖象：

（1）浸取時，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，給三口燒瓶加熱并同時開動攪拌器的目的是提高浸取速率和浸取率．
（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時間，浸出率會大大提高，其原因是將吸附在活性炭孔內的醋酸鋅全部釋放出來．抽濾時用的硅酸鹽質儀器有吸濾瓶和布氏漏斗．
（3）流程圖中加入H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（4）所得晶體（CH₃COO）₂Zn•2H₂O熱重分析（TG/%=固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量）（見圖2），文獻表明分解分三個階段，在200°C以下脫去兩分子結晶水，形成的（CH₃COO）₂Zn在242°C熔融，370°C完全分解為ZnO同時生成CO₂及一種含氧衍生物（核磁共振氫譜只有1組峰）．（CH₃COO）₂Zn分解生成氧化鋅的反應方程式為CH₃COO）₂Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃COCH₃+CO₂↑+ZnO．

5．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為50．
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺；
②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；
③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質量分數：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
實驗室欲用如圖制備少量SnCl₄ （夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．

4．實驗室用Na₂Cr₂O₇氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮（已知該反應為放熱反應）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的 混合物的沸點．）：

物質	沸點（　�。�	密度（g．cm-3，20）	溶解性
環(huán)己醇	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水和乙醚
環(huán)己酮	155.6（95）	0.9478	微溶于水，能溶于乙醚
水	100.0	0.9982

實驗裝置如圖所示：

實驗步驟如下：
①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；
②在三頸燒瓶中加入20.0環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶．控制溫度在55℃～60℃之間，充分反應；
③打開活塞a．加熱圓底燒瓶，當有大量水蒸氣沖出時，關閉活塞a；
④向錐形瓶收集到的粗產品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機層；
⑥有機層再加入無水MgSO₄固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒），然后收集151℃～155℃餾分．
   根據以上步驟回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是分液漏斗，步驟①的操作方法是將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鉀溶液中，并不斷攪拌．
（2）將①中溶液分三次加入三頸瓶的原因是防止溫度過高發(fā)生副反應．
（3）步驟③實驗操作的目的是水蒸氣與環(huán)己酮形成的具有固定組成的混合物，蒸餾出產品環(huán)己酮，實驗過程中要經常檢查圓底燒瓶中玻璃管內的水位，當水位上升過高時，應立即進行的操作是打開活塞a．
（4）步驟④中分液時有機層在上（填“上”或“下”）層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是水浴加熱．
（5）本實驗得環(huán)己酮12.0g，則環(huán)己酮的產率是61.2%．