3．下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�

	A．	食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
	B．	氯化銨中少量的碘：加熱
	C．	CO2中混有少量的HCl：通過飽和的NaHCO3溶液后再干燥
	D．	N2中混有少量的NO2：通過水洗滌

2．下列物質(zhì)與HNO₃反應時，硝酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�

A．

Fe2O3

B．

FeS

C．

Cu（OH）2

D．

C

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	含磷洗滌劑造成水污染是因為磷的化合物有毒
	B．	醫(yī)用酒精消毒是利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
	C．	水泥廠、冶金廠應對工廠煙塵進行處理，以減少對空氣的污染
	D．	福爾馬林常用于浸制生物標本

20．下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑膨脹	濃硫酸有脫水性和強氧化性
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯變化	Al與濃硝酸不反應
C	在無色溶液中滴入酚酞試液	產(chǎn)生氣泡	該溶液一定是堿溶液
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	溶液變紅色	鐵與水在高溫下發(fā)生反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al還原性依次減弱		B．	I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
	C．	F、Cl、Br氫化物的沸點依次升高		D．	P、S、Cl最高正價依次升高

18．取1L 5mol/L的鹽酸與足量的鋅反應制取氫氣，反應開始到10s末時鹽酸濃度變?yōu)?mol/L，計算：
（1）這10s內(nèi)鹽酸的平均反應速率；
（2）生成的氫氣的體積（標準狀況）．

17．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④			⑤	⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）這10種元素分別為：①O②F③Na④Mg⑤P⑥S⑦Cl⑧Ar⑨K⑩Br（用元素符號表示）；
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg，這三種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性由強到弱順序排列為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（用化學式表示）；
（3）①對應元素名稱為氧，在元素周期表中所處位置為第二周期ⅥA族其氫化物與③反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）⑤、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序排列為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；②、⑦、⑩氫化物穩(wěn)定性由強到弱順序排列為HF＞HCl＞HBr（用化學式表示）；
（5）③元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是6．

16．已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A是所有元素中原子半徑最小的元素．B、C組成的化合物BC₂能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應，并且D的鹽溶液焰色反應顯黃色．常溫下E單質(zhì)是一種黃綠色氣體．按要求回答下列幾個問題：
（1）A、B的元素名稱分別為：氫、碳；
（2）E在周期表中的位置為：第三周期第ⅤⅡA族；
（3）D、E兩種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞Cl（用元素符號表示）；
（4）D在C中燃燒的化學反應方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（5）寫出E單質(zhì)與水反應的化學方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

15．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①H₂O②HCl③Cl₂④CO₂ ⑤KCl
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
①MgCl₂  ②Br₂．

14．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）

	A．	加熱		B．	不用鐵片，改用鐵粉
	C．	適當提高硫酸濃度		D．	不用稀硫酸，改用98%濃硫酸