10．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	HClO的電子式為：
	B．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
	C．	含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：${\;}_{35}^{17}$Cl
	D．	四氯化碳分子比例模型：

9．（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2$S{O}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；電解液中H₂SO₄的濃度將變��；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．
（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．
根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目．
①下列敘述正確的是C．
A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗
B．使用過程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
②寫出電池的總反應(yīng)式：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．
③使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的pH增大，電解質(zhì)溶液的pH不變．

8．已知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH₃COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11

（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化學(xué)式）；起始時(shí)，c（CH₃COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號(hào)表示）．
（3）25℃時(shí)，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{1}{3}$×10^-6mol•L^-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

7．在某溫度時(shí)，將n mol•L^-1氨水滴入10mL  1.0mol•L^-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)Kw=1.0×10-14 mol2•L-2
	B．	水的電離程度：b＞c＞a＞d
	C．	b點(diǎn)：C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）

6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	堿性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO-
	B．	室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
	C．	加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
	D．	在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

5．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于M的說法正確的是（　�。�

	A．	M中只有兩種官能團(tuán)
	B．	1 molM最多能消耗2 mol NaOH
	C．	M能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	M可以發(fā)生酯化、加成反應(yīng)，不能發(fā)生聚合反應(yīng)

4．食品安全、資源充分利用、保護(hù)環(huán)境備受關(guān)注，下列做法與此理念相違背的是（　�。�

	A．	食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期
	B．	“地溝油”可以制成生物柴油，提高資源的利用率
	C．	發(fā)展光伏發(fā)電等高效清潔能源，緩解能源危機(jī)
	D．	大力發(fā)展公共交通，提高汽油的質(zhì)量，對(duì)減輕霧霾很有必要

3．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B極是電源的負(fù)極；一段時(shí)間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Fe²⁺．
（4）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（乙溶液體積為500mL，不考慮反應(yīng)過程溶液體積變化），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．

2．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
現(xiàn)有1mol液態(tài)水，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（　�。�

A．

2.44 kJ

B．

44 kJ

C．

88 kJ

D．

330 kJ

1．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在101kPa時(shí)，H₂在1mol O₂中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其
中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（g）的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應(yīng)C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H₂O（l）═H₂O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．