18．為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈，如圖所示．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：增大反應物間接觸面積，提高反應速率
（2）已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7：6，則氯化爐中化學方程式為2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO其中還原劑是C、FeTiO₃．
（3）Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是：Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛圍中可防止被氧化
（4）向FeCl₃溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（5）欲用FeCl₃固體配制稀的FeCl₃溶液，請簡述操作步驟將氯化鐵固體溶于較濃的鹽酸，然后再加水稀釋．

17．在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯：CO₂+2CH₃OH-→CO（OCH₃）₂+H₂O．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對轉化數（TON）的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量．根據該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
	B．	在反應體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應的TON
	C．	當催化劑用量為1.2×10-5 mol時，該反應的TON達到最高點
	D．	當催化劑用量高于1.2×10-5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率逐漸降低

16．某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時LixC6發(fā)生氧化反應
	B．	充電時將電池的負極與外接電源的負極相連
	C．	充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動
	D．	放電時，電池的正極反應為Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

15．甲、乙、丙均為中學化學常見的不同物質，它們的轉化關系如圖所示：

其中甲不可能是（　�。�

A．

SiO2

B．

SO2

C．

NH4Cl

D．

Al2O3

14．下列有關有機物的說法正確的是（　　）

	A．	蛋白質溶液與淀粉溶液可用丁達爾效應鑒別
	B．	麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
	C．	實驗室只需用乙酸與乙醇共熱就可制得乙酸乙酯
	D．	將葡萄糖加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現紅色沉淀

13．下列對化學反應的認識，錯誤的是（　　）

	A．	化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素
	B．	化合反應不一定為氧化還原反應
	C．	化學反應必然伴隨著能量的變化
	D．	海水中含有鉀元素，經過物理變化和化學反應可以得到鉀單質

12．乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑，合成原理為：

（1）水楊酸的分子式為C₇H₆O₃，
（2）水楊酸含氧官能團的名稱羧基、酚羥基；
（3）有關水楊酸的說法，不正確的是A：
A．能與溴水發(fā)生取代和加成反應             B．能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．1mol水楊酸最多能消耗2mol NaOH         D．遇 FeCl₃溶液顯紫色
（4）寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式（任意一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應   
②遇FeCl₃溶液顯紫色  
③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
（5）乙酰氯（CH₃COCl ）與水楊酸反應可以生成乙酰水楊酸，化學反應方程式：（不寫條件）．
（6）乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應的化學方程式．

11．下列實驗方案設計中，不能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化	向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液
B	證明H2CO3酸性比H2SiO3強	Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應
C	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加適量稀硫酸
D	證明CH2=CHCHO中含有醛基	向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（H-1，O-16）（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數為NA
	B．	常溫常壓下，18g水含有的分子數為 NA
	C．	常溫下，1mol Cl2與過量NaOH溶液反應，轉移電子總數為2NA
	D．	1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數為0.1 NA

9．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-		B．	Ag+、H+、SO32-、ClO-
	C．	NH4+、Br-、Na+、SO42-		D．	H+、Cl-、Fe2+、NO3-