13．已知A^2-核內有x個中子，A原子的質量數(shù)為m，則ngA^2-所含電子的總物質的量是（單位：mol）（　�。�

A．

$\frac{m-x+2}{m-n}$

B．

$\frac{n-（m-x）}{m}$

C．

$\frac{n（m-x+2）}{m}$

D．

$\frac{n（m-x+2）}{m}$

12．某些有機化合物相互轉化的關系如圖所示（反應所需的其他無機物或生成的無機物已略去）．已知A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，E能使紫色石蕊試液變紅色，B為高分子化合物．已知：乙醛在催化劑作用下可被氧化為乙酸．

回答下列問題：
（1）寫出C中官能團（決定化合物性質的原子或原子團）的名稱：羥基；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①C→D：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
②A→C：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；
③F→C+G：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

11．下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是（　　）

A．

Al3+

B．

[Al（OH）4]-

C．

HCO3-

D．

SiO32-

10．2009年2月21日，法國佳士得拍賣行“伊去•圣洛朗與皮埃爾•貝爾熱珍藏”專物拍賣會拍賣品預展在法國巴黎大皇宮拉開帷幕．25日，中國圓明園流失文物鼠首和兔首銅像被拍賣．普通銅器的時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．這兩件銅鑄的國寶仍然熠熠生輝不生銹，下列對其主要原因的分析，最可能的是（　�。�

	A．	它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
	B．	環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶液溶解洗去
	C．	銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
	D．	它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

9．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H₂+O₂=2H₂O
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有ABC（填序號，下同）．
A．使用催化劑                       
B適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度               
D．適當降低反應的溫度
（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．

化學鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能kJ．mol-1	436	496	463

請?zhí)顚懴卤恚?br />

化學鍵		填“吸收熱量” 或“放出熱量”	能量變化kJ
拆開化學鍵	2molH2和1molO2中的化學鍵
形成化學鍵	4molH-O鍵
總能量變化

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H₂+O₂=2H₂O．其中，氫氣在負極發(fā)生氧化反應．電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H₂的體積是2.24L．

8．關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（　�。�

	A．	在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
	B．	與水反應時都能生成堿和氫氣
	C．	單質的熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低
	D．	單質的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強

7．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進行制�。�
已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）裝置D中反應生成NaClO₂的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．反應后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是SO₄^2-檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（5）上述實驗制得的NaClO₂晶體中含少量Na₂SO₄．產生Na₂SO₄最可能的原因是a；
a．B中有SO₂氣體產生，并有部分進入D裝置內
b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內
（6）測定樣品中NaClO₂的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO₂的物質的量為c•V•10^-3mol．

6．亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：

已知氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應為：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是催化纖維素的水解得到葡萄糖．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示，A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導致硝酸的分解，使NaNO₂產率降低；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液  b．Na₂CO₃溶液  c．NaNO₃溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO₂的物質的量比接近1：1．若（NO）：n（NO₂）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1會使產品中混有的雜質為NaNO₃．
（4）已知NaNO₂能把酸性條件下的Fe²⁺氧化，同時產生一種有毒的氣體，請寫出該反應的離子方程式：NO₂^-+2H⁺+Fe²⁺=NO↑+Fe³⁺+H₂O．
（5）已知：①NaNO₂有氧化性，在酸性條件下能把I^-氧化為I₂；S₂${{O}_{3}}^{2-}$又能把I₂還原為I^-．②NaNO₂也有還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色．為測定產品NaNO₂的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO₂樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c₃mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次．實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c₁ mol•L^-1 KI溶液、淀粉溶液、c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液、c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液．

5．環(huán)己酮是重要化工原料，可用于制造尼龍、己二酸產品．可以嘗試用次氯酸鈉氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮：
有關物質信息、實驗流程及實驗裝置如圖：

	密度g/cm3	沸點℃	熔點℃	水溶性
乙酸	1.05	117.9	16.6	易溶
環(huán)己醇	0.96	160.8	25.9	微溶
環(huán)己酮	0.95	155	-4.5	能溶

實驗使用的NaClO溶液的濃度是1.8mol/L

（1）實驗中盛裝NaClO溶液的儀器比普通分液漏斗多了一個側管，此設計的目的為平衡氣壓，使液體可以順利流下．
（2）次氯酸鈉氧化環(huán)己醇的反應放出大量的熱，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水水浴冷卻外，采取的措施還可能有緩慢滴加NaClO溶液或電磁攪拌器攪拌等，并應在三頸瓶的A端口處應補加溫度計（儀器名稱）．
（3）實驗過程中NaClO溶液氧化環(huán)己醇的化學方程式為．
（4）為將溶液的pH調至中性，可以加入的試劑是碳酸鈉或氫氧化鈉等．
（5）在實驗過程中，獲得產品的蒸餾操作中不可使用水冷凝管，而應使用空氣冷凝管（），其最可能的原因是A（填寫選項編號）
A、防止因溫差過大，水冷凝管易炸裂 
B、空氣冷凝管結構簡單，易于安裝  
C、空氣冷凝管冷凝效果更佳  
（6）計算本實驗過程中環(huán)己酮的產率75.7%．

4．Ⅰ、亞氯酸鈉（NaClO₂）可用以下流程制備．

（1）A的化學式是H₂SO₄，甲中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄=2 ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）乙中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）裝置丙產生氣體b的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．．
Ⅱ某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L（忽略水的電離及離子的水解）．
K⁺   Ag⁺   Mg²⁺   Al³⁺   NH₄⁺    Cl^-   CO₃^2-   NO₃^-    SO₄^2-     I^-  
用如下各步實驗分析該溶液組成：
①取5mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類增加．
②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰不顯紫色．
③另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
④向步驟③實驗所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（4）由步驟②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺；步驟③中生成無色氣體的化學式是NO．
（5）最終確定溶液中所含陰離子有Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-．
（6）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體化學式為MgO．