15．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向10ml  0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加10ml  0.1mol•L-1NaOH溶液：2c（SO42-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
	B．	等體積等濃度NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合：$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）}{C（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{C（C{O}_{3}^{2-}）}{C（HC{O}_{3}^{-}）}$
	C．	物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1Na2S溶液、NaHS溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH--）-2c（H+）═3 c（H2S）+c（HS--）-c（S2--）
	D．	將足量的AgCl分別放入：①5 ml水   ②10 ml 0.2mol•L-1MgCl2溶液③20ml0.3mol•L-1鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

14．下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色	原溶液中有Na+，無K+
B	向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深	證明鹽類的水解是吸熱反應(yīng)
C	向CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去	證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
D	硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失	證明非金屬性：Cl＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．化學(xué)與人類生產(chǎn)，生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
	B．	食用油和人造奶油都是油酸甘油酯
	C．	只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑
	D．	雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

12．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學(xué)式）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是既能防止陰極產(chǎn)生的H₂和陽極產(chǎn)生的Cl₂相混合而引起爆炸，又能避免Cl₂和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的純度，電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
②制取MgCl₂的過程中涉及反應(yīng)：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是防止MgCl₂水解．
（3）苦鹵中通入Cl₂已經(jīng)置換出Br₂，為什么吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-再用Cl₂置換第一次吹出的Br₂濃度太低，分離浪費(fèi)原料，SO₂吸收主要起到富集作用，由此判斷Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（4）也有工藝是在吹出Br₂后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO₂放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，該反應(yīng)的離子方程式是5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．

11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學(xué)試劑是淀粉、碘化鉀．
（2）工業(yè)食鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c）．
a．Ba（OH）₂　　b．Ba（NO₃）₂　　c．BaCl₂
（4）為了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

10．NaCl是價廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如，純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等．
（1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料NH₃、CO₂；
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是CO₂ NaCl．
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的強(qiáng)氧化性；
②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（請答出兩點）；
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出．

9．下列選擇的條件符合勒夏特列原理的是（　�。�

	A．	硫酸工業(yè)中合成三氧化硫采用常壓條件
	B．	合成氨工業(yè)采用高壓
	C．	硫酸工業(yè)選用濃硫酸吸收三氧化硫
	D．	合成氨工業(yè)采用500度左右的溫度

8．下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（　�。�

	A．	催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
	B．	在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都不改變
	C．	催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
	D．	在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑能提高轉(zhuǎn)化率

7．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是（　�。�

A．

粘土

B．

石英

C．

Al2（Si2O5）OH）4

D．

Mg2SiO4

6．下列物質(zhì)具有固定熔沸點的是（　�。�

A．

鋼化玻璃

B．

漂白粉

C．

消石灰

D．

水玻璃