1．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為31．則下列判斷正確的是（　　）

	R	T
X	Y	Z

	A．	R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
	B．	原子半徑：X＜R＜T
	C．	最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞R＞Y
	D．	最高價(jià)氧化物的水化物酸性：T＞R＞Y

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	有機(jī)物就是僅有碳、氫兩種元素組成的化合物
	B．	有機(jī)物都是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電
	C．	組成符合CnHn的有機(jī)物分子一定互為同系物
	D．	含有醛基（-CHO）的有機(jī)物不一定是醛

19．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
	B．	全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價(jià)鍵
	C．	離子化合物中不可能含有非極性鍵
	D．	非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

18．實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取純凈的乙烯（�；斐跎匐m的SO₂），選用圖中甲-戊 組合儀器中的一種或數(shù)種，組成的一種正確合理的裝裝置．

（1）儀器導(dǎo)管正確的連接順序是：A接F接G接H（填接口宇母）
（2）寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)
（3）在制取乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO₂；有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中乙烯和SO₂，供選擇的試劑如下：
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液

問(wèn)I、U、JD、W裝置可盛放的試劑是：
IAⅡBⅢAIVD（填字母）
（4）乙醇能否溶于水？并說(shuō)明原因能，因?yàn)橐掖贾泻�有羥基，羥基是親水基團(tuán)．

17．T℃下，某2L容器內(nèi)A、M、N三種物質(zhì)參與的某一化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?M（g）+2N（g）

①其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化的曲線如圖1，此反應(yīng)0～5min反應(yīng)物A的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）則該反應(yīng)在T℃的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5．
②若為了尋找該反應(yīng)的最佳條件，在反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)不斷地升高溫度，所得的M的體積分?jǐn)?shù)如圖2，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）氮的氫化物肼（N₂H₄）是航天火箭發(fā)射常用的燃料．
①發(fā)射火箭時(shí)肼（N₂H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N₂H₄+2NO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
②工業(yè)上可采用電化學(xué)的方法獲得N₂H₄，裝置如圖3所示，則通入氨氣的一極為負(fù)極．該電極反應(yīng)式為2NH₃-2e^-+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL CO₂通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液堿顯堿性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；該溶液中，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.05mol/L（忽略溶液體積的變化）

16．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	常溫下該單質(zhì)為黃色固體	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色			其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc（填字母序號(hào)）
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性：HR＞YH₄
c．Y與R形成的化的中Y呈正價(jià)
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是NaAlO₂或Na₂SiO₃．
（5）已知單質(zhì)X的燃燒熱為296kJ/mo1，1mo1XM₂（g）被氧化為1mo1XM₃（g）的△H=-99kJ/mo1．寫(xiě)出由XM₂生成XM₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2SO₂（g）+O₂=2SO₃（g）△H=-198kJ/mol，計(jì)算由X（s）生成3mo1XM₃（g）的△H=-1185kJ/mol．

15．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（　　）

選項(xiàng)	指定環(huán)境	能夠共存的離子
A	滴加酚酞顯紅色的溶液	K+、S2-、SO42-、NO3-
B	有HCO3-存在的溶液	Na+、K+、C1-、A13+
C	pH=1的溶液中	C1-、CO32-、NO3-、NH4+
D	使石蕊變紅的溶液中	Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是（　�。�

	A．	2FeC12+C12=2FeC13		B．	Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
	C．	C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O		D．	2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

13．木糖醇是一種新型的甜味劑，是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中，溶解性好，適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH．下列有關(guān)木糖醇的敘述正確的是（　　）

	A．	木糖醇與核糖（C3H10O3）互為同分異構(gòu)體
	B．	木糖醇與甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物
	C．	木糖醇可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
	D．	木糖醇與葡萄一樣是一種單糖

12．用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打開(kāi)F，將A逐滴加入至B中．
（1）若A是實(shí)驗(yàn)室的一種常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時(shí)，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的眼鏡，則：
①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)管；
②請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)管C中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式C₂H₅OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
③試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
④儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是防止倒吸．
（2）若B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C中物質(zhì)不變，A是一種含有醛基的飽和一元羧酸，該物質(zhì)和濃硫酸在加熱條件下能生成兩種物質(zhì)，一種在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，另一種為氣體產(chǎn)物，能使C中CuO固體逐漸變紅，同時(shí)可觀察到試管中溶液變渾濁，則：
①A在濃硫酸作用下的化學(xué)方程式HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O；
②試管中溶液邊渾濁的原因是二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，苯酚微溶于水；
③然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現(xiàn)象是溶液由渾濁變澄清．