10．2012年10月1日起，我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn²⁺和Cu²⁺的硫化鋅、蒽單晶、8-羥基喹啉鋁等．
（1）Mn²⁺在基態(tài)時(shí)，最外層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵，
（2）蒽（平面結(jié)構(gòu)）屬于非極性（填“極性”“非極性”）分子
（3）8-羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率，8-羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中存在的相互作用力有ABC（填字母）
A．極性鍵        B．非極性鍵       C．配位鍵        D．氫鍵．

9．工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）₂•yCaCl₂•zCa（OH）₂（x、y、z為簡(jiǎn)單整數(shù)）來(lái)表示．某興趣小組同學(xué)對(duì)漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：
Ⅰ．證明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫(xiě)出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca（ClO）₂+CaCl₂+4H₂SO₄（濃）=2Ca（HSO₄）₂+2Cl₂↑+2H₂O
（或Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄（濃）=CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O）．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無(wú)色氣體．推測(cè)生成氣體中除Cl₂，還含有HCl、O₂（填化學(xué)式）．
Ⅱ．證明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知電離常數(shù)：K_a1（H₂CO₃）＞K_a（HClO）＞K_a2（H₂CO₃）]
①將少量漂粉精溶于水后，測(cè)定其pH值為12.3．采用的測(cè)定方法可能是c（選填答案編號(hào)）．
a．使用廣泛pH試紙 b．使用精密pH試紙c．使用pH計(jì)  d．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計(jì)中，對(duì)證明該結(jié)論無(wú)意義的是a（選填答案編號(hào)）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO₂，測(cè)定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化 ③
Ⅲ．測(cè)定漂粉精中有效成分的含量
【實(shí)驗(yàn)原理】ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；  I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
【實(shí)驗(yàn)步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過(guò)量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
①該實(shí)驗(yàn)中要使用的定量?jī)x器除電子天平外還有滴定管、250mL容量瓶（寫(xiě)名稱）．
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉（寫(xiě)名稱），當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化
時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3
消耗Na2S2O3體積/mL	26.90	27.00	26.95

若理論上滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則相對(duì)誤差為-0.185%（保留3位有效數(shù)字）．
④該漂粉精中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以理論值計(jì)）0.624（保留3位有效數(shù)字）．

8．甲、乙、丙均是常見(jiàn)元素構(gòu)成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見(jiàn)金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氣體Y的電子式，Y可形成分子晶體．過(guò)量的Y與氫氧化鈉反應(yīng)后的丁溶液與甲和氫氧化鈉反應(yīng)后的戊溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（2）化合物丙的化學(xué)式2CuCO₃•Cu（OH）₂．
（3）工業(yè)上電解化合物甲制取金屬單質(zhì)的正極反應(yīng)式為2O^2-+4e^-=O₂ ↑．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%．請(qǐng)寫(xiě)出乙溶于氫氟酸的離子方程式SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O．
（5）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時(shí)，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液．綜合以上信息可以說(shuō)明藍(lán)色絮狀沉淀物具有兩性（填化學(xué)性質(zhì)）．

7．在烷烴分子中的基團(tuán)：-CH₃，-CH₂-，，中的碳原子分別稱為伯，仲，叔，季碳原子，數(shù)目分別用n₁，n₂，n₃，n₄來(lái)表示．若烷烴分子中氫原子數(shù)n₀，則不同烷烴分子中各原子數(shù)的關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	n0=3n1+2n2+n3		B．	n0=2（n1+n2+n3+n4）+2
	C．	n1=n3+2n4+2		D．	n1=n3+2n2+2

6．含有碳?xì)溲跞�種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為60的有機(jī)物，當(dāng)其與鈉反應(yīng)放出氫氣時(shí)，其結(jié)構(gòu)有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�

	A．	用重結(jié)晶法可除去KNO3晶體中混有少量NaCl晶體
	B．	實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯時(shí)用水浴加熱
	C．	在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鋇
	D．	二氧化硫分別通入到硫化鈉和硝酸鋇溶液中產(chǎn)生沉淀可證明二氧化硫的氧化性和還原性

4．已知短周期元素的離子_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、_dD^n-（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＞B＞C＞D
	B．	離子的還原性：cCm-比dDn-弱
	C．	離子半徑：C＞D＞B＞A
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmC一定大于HnD

3．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）

	A．	非金屬性：F＞O＞S		B．	穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

2．下列各組物質(zhì)中，其互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	12C、13C和14C		B．	O2和O3
	C．	CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3		D．	CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

1．元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	該元素的原子最外層上有6個(gè)電子
	B．	該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2
	C．	該元素是非金屬元素
	D．	該元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H2RO4