18．現(xiàn)有一盛有固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（如圖1所示），請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質作出猜想，并根據(jù)其性質回答有關問題：

Ⅰ．猜想：
（1）M可能的化學式為Na₂SO₃ Na₂CO₃（只寫兩種）等．
Ⅱ．性質預測：
（2）若M的水溶液呈中性，寫出實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）若M的濃溶液有粘性，水溶液呈堿性，俗稱水玻璃，寫出在M溶液中加入鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓．
（4）若M置于空氣中被氧化成另一種物質時，相對分子質量只增加16，寫出向酸性KMnO₄溶液中逐漸滴加M溶液時發(fā)生反應的離子方程式2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
（5）若M是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，寫出工業(yè)制玻璃時M參與反應的化學方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（6）若A、B、C、D分別代表上述四種物質，它們之間在溶液中有如圖2轉化關系（部分反應物或產(chǎn)物已略去）：寫出B→D的化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

17．已知工業(yè)上合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N₂和0.60mol的H₂，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）反應進行到4分鐘就達到平衡．請計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為0.025mol/（L•min）；
（3）該溫度下反應達到平衡時，5分鐘時，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動 （填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質的濃度都加倍，濃度熵Q＜K，平衡向正向移動．化學平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol•L^-1），請在圖中畫出第5分鐘后NH₃濃度的變化曲線．

16．下列實驗裝置設計正確的是（　　）

	A．	干燥氯氣		B．	實驗室制氨氣
	C．	電解精煉銅		D．	制乙酸乙酯

15．下列實驗操作或描述正確的是（　　）

	A．	焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒
	B．	檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
	C．	取用一小塊鉀后，剩余的鉀可放回原試劑瓶里
	D．	將NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，振蕩，制備Al（OH）3膠體

14．熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求．試回答以下問題：
（1）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH₃或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題：
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B為無色液體，則試劑A為濃鹽酸，制取該氣體利用了B的性質有吸水性、溶于水放出大量的熱．
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶中應加入的固體試劑A為NaOH或CaO或堿石灰．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→c→b→d（填接口代號）
（2）下列裝置D是實驗室制備CO₂的簡易裝置圖，用該裝置制備CO₂可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果．下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有B（填寫編號）．

13．在20℃時，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的1/5處（圖1），然后引燃氫、氧混和氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖2），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（　　）

A．

3：1

B．

4：5

C．

2：1

D．

3：2

12．（1）向飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，現(xiàn)象是有白色晶體析出，原因是
①NaHCO₃溶解度較��；②溶劑質量減�。虎廴苜|質量增加．
（2）明礬在水溶液中的電離方程式為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，實驗室中若用明礬來制取Al（OH）₃，則發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al （OH）₃↓+3NH₄⁺．

11．根據(jù)磷元素的原子結構示意圖（如圖所示），做出如下推理，其中與事實不符的是（　�。�

	A．	磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
	B．	磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強
	C．	磷的最高價氧化物對應水化物酸性比硫酸強
	D．	磷的氫化物受熱時不如氮的氫化物和硫的氫化物穩(wěn)定

10．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	給燒杯里的液體直接加熱
	B．	將配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中
	C．	用蒸發(fā)方法使KCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中KCl 溶液全部加熱蒸干
	D．	分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

9．對水煤氣的轉化反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，混合氣體的平均相對分子質量不再改變，表明已達平衡狀態(tài)
	B．	一定條件下，H2O的生成速率與CO的生成速率相等，表明已達到平衡狀態(tài)
	C．	增加水蒸氣濃度可提高CO的轉化率
	D．	增加CO的濃度可提高CO的轉化率