7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA
	B．	2.24L14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
	C．	0.1L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3 NA
	D．	標(biāo)況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2+為0.2 NA，吸收O2為1.12 L

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某Na₂CO₃樣品的純度（其中只含NaHCO₃雜質(zhì)），選用如圖所示的儀器裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（②裝置未畫全）．試回答有關(guān)問題：

實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na₂CO₃樣品中NaHCO₃分解放出CO₂體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥
（1）寫出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是酒精燈（填名稱）；產(chǎn)生氣體從裝置④的d進(jìn)入，從裝置⑤的b進(jìn)入（填接口序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的體積．
（3）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？將①裝置換成②裝置．
（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生CO₂體積為a L（已換算成標(biāo)況下的體積，下同），則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量為7.5；實(shí)驗(yàn)二在加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，生成CO₂體積為bL，則Na₂CO₃樣品的純度為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
誤差分析：
（5）有同學(xué)建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO₃溶液，可以使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，請(qǐng)用平衡移動(dòng)觀點(diǎn)解釋：因?yàn)镃O₂與水反應(yīng)，CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，NaHCO₃電離產(chǎn)生的HCO₃^-能使上述平衡逆移，減少了CO₂的損失，同學(xué)為何沒建議改用Na₂CO₃飽和溶液？請(qǐng)用離子方程式說明原因：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（6）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)一讀取CO₂體積時(shí)，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

5．1.92g Cu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為（　　）

A．

504 mL

B．

168 mL

C．

224 mL

D．

336 ml

4．某溫度下，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度不變，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)
	B．	正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動(dòng)
	C．	正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向左移動(dòng)
	D．	正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)

3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
	B．	含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
	C．	pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	D．	強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

2．有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是（　�。�

	A．	O2：二氧化錳和雙氧水　帶火星的木條
	B．	Cl2：二氧化錳和濃鹽酸　品紅溶液
	C．	CO2：大理石和稀硫酸　  澄清石灰水
	D．	NH3：NH4Cl固體和NaOH固體　濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

1．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol Fe溶解于一定量的HN03溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)介于2NA和3NA間
	B．	L mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
	C．	0.01 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
	D．	10 mL 5mol/L （NH4）2S04溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA個(gè)

20．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�

	A．	含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
	B．	甲基橙呈黃色的溶液中；I-、Cl-、NO3-、Na+
	C．	石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
	D．	含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

19．阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無(wú)機(jī)物沉積，經(jīng)下列反應(yīng)路線可制得高分子阻垢劑D．

（1）A名稱為丙三醇（或“甘油”），通過水解可制得A的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是油脂；
（2）上述制備方法中符合“綠色化學(xué)”思想的過程有B→C，C→D（填編號(hào)）；
（3）寫出由B生成C的化學(xué)方程2CH₂=CH-CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₂=CH-COOH；
（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式nCH₂=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$；其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；
（5）B有多種同分異構(gòu)體．除B以外，核磁共振氫譜峰面積比也為l：l：2的所有可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C-CH₂OH和．

18．鉻化學(xué)豐富多彩，無(wú)論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中都具有重要的價(jià)值，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題．
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極附近產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成 H₂、金屬鉻易被稀硝酸鈍化；

（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr³⁺．反應(yīng)原理為：
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄一K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+CH₃COOH+H₂O
請(qǐng)寫出其配平后的離子方程式2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，
當(dāng)反應(yīng)中有0.03mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的乙醇有0.0075mol；
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
①在裝置中應(yīng)該用鐵（填材料名稱）做電解池的陽(yáng)極，陰極上電極反應(yīng)為2H⁺+2e-=H₂↑，
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為3×10^-6mol/L．