17．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
下列說法中錯誤的是 （　�。�

	A．	PFS中鐵顯+3價
	B．	鐵原子的價電子排布式是3d74s1
	C．	由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
	D．	由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難 元素 Mn Fe 電離能 （kJ?mol-1） I1 717   I2 1509 1561 I3 3248 2957

16．隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
（1）可見，CH₃OH的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol
（2）已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol．如圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO₄溶液．
請回答下列問題：
（3）甲池中發(fā)生反應的化學方程式為C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O；
（4）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入
0.1mol乙醇．

15．四種短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD，已知原子序數(shù)大小關系是：a＜c＜b＜d，且a+b=（c+d）/2；四種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族．
（1）B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．
（2）A、C形成的四原子核化合物甲，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（3）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反應的化學方程式：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
	B．	碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗
	C．	碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
	D．	硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性

13．已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關系．

（1）寫出化學式：A．Al₄C₃，C．CH₄．B的電子式．，
（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為：1.204×10²⁴．
（3）反應④的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）寫出離子方程式分別為：H足量時反應②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+HCO₃^-；反應⑤Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）反應①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1．

12．電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）．下列說法正確的是（　　）

	A．	電解時，b極是陰極放出H2，發(fā)生氧化反應
	B．	溶液中OH-逐漸向b極移動
	C．	電解時，a極的電極反應式為：CO（NH2）2+8OH--6e═CO32-+N2↑+6H2O

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2NA
	B．	標準狀況下，22.4L NO與足量O2充分反應，生成的NO2分子數(shù)為NA
	C．	常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為4NA
	D．	常溫常壓下，33.6L 氯氣與足量的鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA

10．有機化合物B的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為73.77%，其余為氧．香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和B通過如圖途徑合成．

已知：（R、R′為烴基或氫原子）
（1）有機化合物B的分子式是C₇H₆O₂．
（2）D→E中①的反應類型為氧化反應；E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（3）有關香豆素的說法正確的是bd（填字母）．
a．易溶于水和酒精中                   b．長期放置香豆素，容易氧化變質(zhì)
c．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應   d．香豆素分子中所有原子可能共一個平面
（4）E有多種同分異構體，其中異構體F中苯環(huán)上有兩個側鏈，互為對位，且1molF最多能與含3molNaOH的燒堿溶液反應．寫出F的結構簡式（寫出一種既可）．
（5）寫出A、B在稀堿溶液中生成C的反應方程式CH₃CHO+$\stackrel{NaOH}{→}$ ．
（6）參照題中已知反應，請以乙醇作為唯一的有機原料，無機原料任選，合成正丁醇．請寫出合成路線圖，并在箭頭上下方標出各步轉化的反應條件．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}/CCI_{4}}{→}$BrCH₂CH₂Br．

9．A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉化關系如圖1（有關反應的條件及生成的H₂O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．

請按要求填空：
（1）寫出L的電子式；J的結構式．
（2）寫出F與L反應的離子方程式ClO^-+2NH₃═N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（3）取一定量J在B中完全燃燒生成14g C，恢復至101kPa、25℃，放出QkJ熱量．則J和B反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 kJ/mol．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（6）對于反應2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②有兩只密閉容器甲和乙，甲容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容．起始時分別向兩容器內(nèi)充入2molG氣體，在相同的溫度和壓強下發(fā)生反應并達到平衡．下列敘述正確的是C
A．平均反應速率：甲＞乙           B．平衡時B的物質(zhì)的量：甲＜乙
C．平衡時G的轉化率：甲＞乙       D．平衡時G的體積分數(shù)：甲＞乙．

8．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲池中電解質(zhì)溶液的pH值減小
	B．	乙池中CuSO4溶液的濃度不變
	C．	甲池中理論上消耗空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）
	D．	甲池通入CH3OH一極的電極反應為：CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+