5．四氯化錫（SnCl₄）在電子、化工等領(lǐng)域有重要用途．某興趣小組擬用Sn和Cl₂反應(yīng)制備SnCl₄．
Ⅰ【查閱資料】
ⅰ．Sn的熔點(diǎn)為231℃，沸點(diǎn)為2260℃．
ⅱ．SnCl₄在常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為114℃，極易水解，有弱氧化性，不能氧化I^-和Fe²⁺．
Ⅱ【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實(shí)驗(yàn)步驟：
�。畽z查裝置的氣密性．通入干燥的N₂，排盡裝置中的空氣．
ⅱ．通入干燥的Cl₂，加熱，待Sn完全反應(yīng)后，停止加熱，改通N₂．
ⅲ．待裝置冷卻到室溫，取下收集瓶，密封備用．
請回答以下問題：
（1）Cl₂可由MnO₂與濃HCl混合加熱制取，其化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，冷卻水入口是H（選填H或K）；無水CaCl₂的作用是防止水蒸氣進(jìn)入收集瓶使產(chǎn)物水解．
Ⅲ【探究與反思】
�。�該小組討論認(rèn)為，本實(shí)驗(yàn)裝置不完善，需要在儀器b后添加尾氣吸收裝置．
ⅱ．該小組討論認(rèn)為，產(chǎn)品中可能溶有Cl₂．為驗(yàn)證此推測，取少量產(chǎn)品溶于鹽酸中，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請選取下列試劑完成實(shí)驗(yàn)2和3．
限選試劑：FeCl₂溶液、CCl₄、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO₃溶液、淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：滴入KI溶液，再加淀粉溶液	溶液最終變?yōu)樗{(lán)色	產(chǎn)品中含有Cl2
實(shí)驗(yàn)2：①	②
實(shí)驗(yàn)3：③	④

4．二氯化一氯五氨合鈷（[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，M=250.5g•mol^-1，紫紅色固體）因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學(xué)方面的廣泛應(yīng)用受到了人們的關(guān)注，它不溶于乙醇，難溶于水．實(shí)驗(yàn)室制備二氯化一氯五氨合鈷的流程如下，裝置如圖：
11.80g金屬鈷$→_{①}^{適量鹽酸}$氯化鈷溶液$→_{②}^{足量氯化銨、濃氨水混合液}$$→_{③}^{適量雙氧水溶液}$深紅色溶液$→_{④}^{適量濃鹽酸}$紫紅色懸濁液$→_{⑤}^{過濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{烘干}$mg產(chǎn)品
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗；向裝置2中加入適量鹽酸后，關(guān)閉活塞進(jìn)行第①步反應(yīng)，如何通過裝置1判斷該反應(yīng)已經(jīng)完全裝置I中注射器中活塞不發(fā)生移動；在不添加其他試劑的前提下，如何操作能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)②步反應(yīng)關(guān)閉裝置2、裝置3中分液漏斗的活塞，再將裝置I中注射器活塞向右推動，使裝置2中的液體壓入裝置3中．
（2）第③步加入雙氧水的作用是將Co元素由+2價氧化為+3價；第④步加入適量濃鹽酸的作用是增大溶液中Cl^-離子濃度，有利于二氯化一氯五氨合鈷的沉淀．
（3）第⑥步洗滌操作為：先用冷水洗滌，再用乙醇洗滌．其中乙醇洗滌的目的是有利于蒸發(fā)，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的溫度應(yīng)控制在100-160℃，溫度不能過低也不能過高的可能原因是溫度過低烘干時間過長，溫度過高易使產(chǎn)品分解．
（5）將產(chǎn)品分為10等份，取其中一份于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L^-1的KI溶液0.04000L（過量），滴加指示劑，用0.1000的mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)消耗0.1200LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60.00%．（2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂；2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

3．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．CO（NH₂）+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH₂）₂溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓疁y定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；滴定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO₃反應(yīng)
（4）滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式　滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設(shè)計制備磺酰氯（SO₂Cl₂）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔點(diǎn)/℃	-54.1	-101	-72.4
沸點(diǎn)/℃	69.1	-34.6	-10
性質(zhì)	遇水發(fā)生 劇烈水解

（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO₂Cl₂冷凝回流．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）實(shí)驗(yàn)時先通入干燥的Cl₂將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO₂，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl₂使裝置中的SO₂進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO₂Cl₂中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經(jīng)分析SO₂Cl₂與H₂O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH^-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO₄^2-，過濾，向?yàn)V液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl^-．
③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl₂溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg．計算SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反應(yīng)中，SO₂的轉(zhuǎn)化率（用含X、Y的代數(shù)式表示）．

1．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：
常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO₂Cl₂（l）△H97.3kJmol^-1
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為冷凝管，甲中活性炭的作用是催化劑，B中加入的藥品是堿石灰．實(shí)驗(yàn)時從儀器C中放出溶液的操作方法是打開分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下．
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（3）氯磺酸（C1SO₃H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有（只答一條即可）控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θ�頸燒瓶進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕禍氐龋?/div>