12．草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如圖1：

Ⅰ、（1）配制一定濃度（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液時(shí)，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
配制步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、搖勻裝瓶．
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC₂O₄.2H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄（s）+2H₂O（g）． C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為FeO．
②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用氣相色譜還檢出H₂，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請(qǐng)你猜想用一
個(gè)方程式解釋這種事實(shí)：3FeO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+H₂．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•nH₂O）分解的實(shí)驗(yàn)探究．經(jīng)過(guò)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）：燒瓶A中盛有飽和NH₄Cl和NaNO₂的混合液（常用于實(shí)驗(yàn)室制N₂），干燥管B、G中盛有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（填操作名稱）．
（4）寫(xiě)出A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是生成的N₂排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO₂對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，還要打開(kāi)活塞a，加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是使分解產(chǎn)物全部通過(guò)后面的裝置，充分反應(yīng)．
定性研究
（6）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有CO₂存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁（H內(nèi)固體變紅），要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置在CD之間連一個(gè)盛有無(wú)水CuSO₄的裝置；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無(wú)氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO．
定量分析（假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全）
（7）取7.2g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•nH₂O）分解的化學(xué)方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．

11．將NH₄VO₃溶于弱酸性介質(zhì)中，加入乙醇可以得到橙色的十礬酸銨晶體（NH₄）_xH_6-xV₁₀O₂₈•nH₂O（用A表示）．用下述實(shí)驗(yàn)分析該化合物，以確定其組成．
實(shí)驗(yàn)I：準(zhǔn)確稱取0.9090gA于燒杯中，加入蒸餾水溶解和足量NaoH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用50.00mL 0.1000mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，加入酸堿指示劑，用0.1000mol/LNaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)是消耗20.00mL NaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
實(shí)驗(yàn)2：另取相同質(zhì)量的A于錐形瓶中，加熱40mL3.0mol/LH₂SO₄，微熱使之溶解，加入50mL蒸餾水和3gNaHSO₃，攪拌5分鐘使分液完全，V₁₀O₂₆^6-被還原成四價(jià)VO²⁺，加熱煮沸15分鐘，然后用0.0200mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗75.00mLKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液．
已知：實(shí)驗(yàn)2中有關(guān)反應(yīng)如下：
V₁₀O₂₈^6-+5HSO₃^-+21H⁺=10VO²⁺+13H₂O
5VO²⁺=MnO₄^-+H₂O=Mn²⁺+5VO₂⁺+2H⁺
HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑
（1）實(shí)驗(yàn)1中若選擇甲基橙作指示劑，判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；
（2）實(shí)驗(yàn)2中，加NaHSO₃還原V₁₀O₂₈^6-，反應(yīng)完全后需要加熱煮沸15分鐘，沒(méi)有改步對(duì)V₁₀O₂₈^6-
含量測(cè)定結(jié)果的影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），寫(xiě)出盛放KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)也的滴定管的名稱酸式滴定管；
（3）計(jì)算十釩酸銨晶體的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

10．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸鹽材料，其主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂（填化學(xué)式）．生產(chǎn)普通玻璃時(shí)，石英和碳酸鈉高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
②通常使用的鋼鐵是鐵和碳的合金；為增強(qiáng)鐵器件的抗腐蝕能力，常用一種“烤藍(lán)”的方法處理鐵器表面使鐵器表面氧化生成一層致密的薄膜，其成分為Fe₃O₄（填化學(xué)式）；當(dāng)鍍鋅自行車鋼圈鍍層被損壞后，這時(shí)鐵被腐蝕速度比鋅慢（填“快”或“慢”）．
③天然橡膠（生膠）是線型高分子，因高分子鏈上有雙鍵易老化，工業(yè)上常將它與含硫物質(zhì)作用轉(zhuǎn)變成為體型的網(wǎng)狀分子的硫化橡膠．

9．蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油（寫(xiě)名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
②人體攝入的蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，被人體吸收后，重新結(jié)合成人體所需的蛋白質(zhì)．人體內(nèi)蛋白質(zhì)也在不斷分解，最后生成尿素排出體外．蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬(wàn)一誤服硫酸銅溶液，此時(shí)應(yīng)立即作怎樣的處理？喝大量的牛奶（或豆?jié){或雞蛋清）或灌肥皂水．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。�用淀粉溶液、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色．
再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去．

8．創(chuàng)建和諧社會(huì)，保護(hù)生存環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)．下列做法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�

	A．	對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理
	B．	禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購(gòu)物袋
	C．	對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海
	D．	使用沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭

7．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�

A．

溴揮發(fā)

B．

氯氣被木炭吸附

C．

食鹽溶于水

D．

硫酸溶于水

6．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NHCO₃^-；
（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃；
（3）苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)的方程式：；
（4）制聚苯乙烯的化學(xué)方程式：；
（5）乳酸（2-羥基丙酸）在一定條件下縮聚的化學(xué)方程式：．

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16NA
	B．	1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
	D．	26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

4．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如．

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（2）寫(xiě)出由CaSO₄、NH₃、CO₂制備（NH₄）₂SO₄的化學(xué)方程式：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（3）X物質(zhì)為NH₃（填化學(xué)式，下同），Y物質(zhì)為CO₂．
（4）要測(cè)定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為16.3l g．為避免引起誤差，檢驗(yàn)氯化鋇溶液是否過(guò)量的操作為靜置后向上層清液再滴加氯化鋇溶液，若沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明氯化鋇溶液過(guò)量，反之，氯化鋇溶液不足，所制得硫酸銨的純度為92.4%．
（5）圖1裝置能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是乙丙丁（填序號(hào)）．
選擇氨氣的制取裝置后，再用裝置圖2收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl₄的作用是防倒吸．

3．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機(jī)物M）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機(jī)物PAS-Na）的路線如下：
 
已知：①
回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）甲苯→甲苯醛的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；甲苯醛與按1：1恰好反應(yīng)生成兩種酸性有機(jī)物，則另一種有機(jī)物的名稱為乙酸．
（3）已知試劑a的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出生成M的化學(xué)方程式．試劑c最好選用C（填字母序號(hào)）．
 A．NaOH　　B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃　
（4）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C₉H₁₀O₂），X有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與Na作用有H₂產(chǎn)生，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．