11．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
	B．	電解質(zhì)溶液中不能混入水，必須與空氣隔絕
	C．	電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3
	D．	電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫物質(zhì)的量之比為4：1

10．固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．
（1）工業(yè)上正在研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①寫(xiě)出CO₂和H₂反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖（a-d），其中正確的是a（填字母序號(hào)）．

（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖e：
①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂↑．

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。�
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6 H₂O．
（3）用電子式表示化合物D₂C的形成過(guò)程．
（4）某原電池中，電解質(zhì)為KOH溶液，分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見(jiàn)的單質(zhì)，試完成下列問(wèn)題：
正極反應(yīng)：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；負(fù)極反應(yīng)：2CO-4e^-+8OH^-=2CO₃^2-+4H₂O．

8．如圖是依據(jù)各種元素（原子）的性質(zhì)與原子序數(shù)（1～20）的關(guān)系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì)：核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價(jià)、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素．（注意：圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖2縱軸代表的性質(zhì)是中子數(shù)圖4縱軸代表的性質(zhì)是得電子能力
（2）A元素的其最低負(fù)化合價(jià)為-4．
（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價(jià)而B(niǎo)顯最低負(fù)化合價(jià)，該化合物的化學(xué)式為SiCl₄．
（4）1～20號(hào)元素中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）K．

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
	B．	已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ
	C．	稀硫酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

6．分子式為C₅H₁₀Cl₂的有機(jī)分子中，所含有的甲基數(shù)不可能為（　�。�

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)

5．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體
	B．	沸點(diǎn)：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
	C．	分子式分別為C5H12、C9H20和C100H202的有機(jī)物一定互為同系物
	D．	含有5個(gè)碳原子的烴有三種同分異構(gòu)體

4．對(duì)一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；  ②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；          ④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；       ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；  ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．

A．

②⑧

B．

①⑥

C．

②④

D．

③⑧

3．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
	B．	W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，氣態(tài)氫化物是弱堿
	C．	X元素的氧化物水溶液呈強(qiáng)酸性
	D．	Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

2．麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類(lèi)醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)感覺(jué)不到疼痛．
（1）笑氣是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH₄NO₃在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N₂O外還有一種，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．生成1molN₂O時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)--光氣（COCl₂）：2CHCl₃+O₂═2HCl+2COCl₂，寫(xiě)出光氣的電子式：．為了防止發(fā)生事故，使用前要先檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，寫(xiě)出檢驗(yàn)所用的試劑硝酸銀溶液．
（3）氙氣（₅₄Xe）作為麻醉劑之一，在醫(yī)學(xué)上也很受重視．人們?cè)�用體積分?jǐn)?shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體作為無(wú)副作用的麻醉劑．氙在元素周期表中位置為第五周期零族此麻醉劑的平均式量為111.2．
（4）氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它的確可在一定條件下生成化合物．現(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中，后來(lái)余下了0.5mol氟氣同時(shí)有白色固體形成，此白色固體的化學(xué)式為XeF₆．