17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過(guò)量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl3溶液至過(guò)量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	在氨水中加入幾滴硝酸鐵溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	D．	向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32-+H+═HCO3-

16．鋅粉、鋁粉的混合物44g與一定量濃度為17.25%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得干燥的無(wú)水固體140g，則放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

A．

無(wú)法計(jì)算

B．

6.72L

C．

33.6L

D．

22.4L

15．現(xiàn)有兩種金屬的混合物共4g，與足量氯氣反應(yīng)后，固體增重7.1g，另取4g該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂．則該混合物的組成不可能是（　　）

A．

Cu和Al

B．

Mg和Al

C．

Al和 Zn

D．

Mg 和 Zn

14．兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述的金屬混合物是（　�。�

A．

Mg 和 Ag

B．

Mg和 Al

C．

Cu和 Zn

D．

Fe 和 Zn

13．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa₂O₂中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�

A．

6.72L CO

B．

6.6g  CO2

C．

8 g SO2

D．

9.6g H2SO4

12．下列各組有機(jī)物，不管它們以何種比例混合，只要物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣為一定值的是（　　）

A．

C4H6　C3H8

B．

C5H10  C6H6

C．

C2H6O　C2H4O2

D．

C3H6  C3H8O

11．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進(jìn)行以下相關(guān)探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ用圖1裝置電解CuCl₂溶液制取少量漂白液：

（1）導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．
查閱資料顯示：

物質(zhì)名稱及化學(xué)式	氯化亞銅CuCl	堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì)	白色固體、不溶水	綠色固體、不溶水

化學(xué)小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl．
②紅色物質(zhì)可能有Cu；或者Cu₂O；或者二者混合物．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)樘骄筷帢O碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W₁g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H₂直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W₂g．
（3）無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中有無(wú)Cu₂O．
（4）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl₂溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因?yàn)椋ㄓ秒姌O反應(yīng)式解釋）Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ測(cè)定漂白液中NaClO的濃度：準(zhǔn)確移取20.00mL洗氣瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H₂O₂溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L^-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學(xué)方程式表示加入H₂O₂溶液的作用NaClO+H₂O₂=O₂↑+NaCl+H₂O．
（7）若忽略洗氣瓶?jī)?nèi)的副反應(yīng)及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L^-1．

10．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級(jí)上的電子共有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Fe²⁺的價(jià)電子排布式為3d⁶，可用K₃[Fe（CN）₆]來(lái)檢驗(yàn)Fe²⁺，形成的配合物的顏色為特征藍(lán)色，其中[Fe（CN）₆]^3-配離子中的配原子是C．
（3）新制備的Cu（OH）₂可將乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu₂O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6N_A．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是CH₃COOH存在分子間氫鍵．Cu₂O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×（0.405×10-7）3}$g•cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b
	B．	常溫下，濃度均為0.1mol/L ①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>
	C．	物質(zhì)的濃度相同的：①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>
	D．	常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

8．國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	其分子式為C15H18O4
	B．	分子中存在4種含氧官能團(tuán)
	C．	既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
	D．	1mol該有機(jī)物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)