17．常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3-
	B．	中性溶液中：Fe3+、Na+、Br-、SO42-
	C．	在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+
	D．	澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-

16．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（　　）

	A．	灼燒		B．	過濾
	C．	分液		D．	蒸餾

15．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；X能與W形成兩種常見的離子化合物甲、乙，其化學式中原子個數(shù)甲多于乙，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素是地殼中含量最多的金屬．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．U、W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號表示）．
（2）U與W形成的18電子化合物的電子式是．實驗室制取并檢驗氣體A的方法是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則是氨氣．
（3）A與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式說明其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，導致氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，所以溶液呈酸性．
（4）將26.4g甲與Z單質(zhì)的混合物投入過量的B中，固體完全溶解，所得溶液中僅有一種溶質(zhì)，寫出其化學式NaAlO₂，在整個過程中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為15.68L．
（5）若將Y單質(zhì)與過量二氧化碳完全反應(yīng)生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標準狀況，不考慮NO₂部分轉(zhuǎn)化成N₂O₄），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是$\frac{3a}{7}$g（用含a的代數(shù)式表示）．

14．如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液，下列推理正確的是（　�。�

	A．	向該溶液中加入Mg有H2逸出
	B．	向該溶液中加入少量FeCl2，其離子反應(yīng)方程式為：2NO3-+6I-+4H2O
	C．	該溶液還可能大量存在MnO4-、ClO-
	D．	向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	W的氫化物沸點高于水的沸點
	B．	Q與氫形成的化合物一定含極性鍵，可能含有非極性鍵
	C．	R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
	D．	T與W的化合物可通過T、W的簡單離子的水溶液混合制取

12．小蘇打作為食品制作過程中的膨松劑在食品加工產(chǎn)業(yè)上有廣泛的用途．

（1）某小組擬研究放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．限選試劑和儀器：NaHCO₃樣品、堿石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄、濃H₂SO₄、燒瓶、雙孔塞、玻璃導管、膠管、廣口瓶、干燥管．
①寫出本實驗小蘇打樣品與酸反應(yīng)的全部化學方程式（兩條）2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
②設(shè)計實驗方案：實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需測定生成CO₂的質(zhì)量．
③設(shè)計實驗裝置，完成下圖裝置示意圖及標注．
④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑質(zhì)量，需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．

物理量	樣品質(zhì)量/g			…
實  驗	a			…

（2）根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是需設(shè)計一個將A、B中的CO₂全部吹入C中的裝置．

11．有機物A～F存在如下轉(zhuǎn)變關(guān)系，化合物A與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，完全燃燒只生成二氧化碳和水，其相對分子質(zhì)量不超過110．A與濃硝酸反應(yīng)得到的一硝基代物只有兩種，F(xiàn)是芳香化合物．
請回答下列問題：
（1）指出①、②兩步的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；②取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：C．
（3）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：C→D2+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O；
B+E→F+$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．

10．A、B、C、x均為中學化學常見物質(zhì)，且A、B、C含有同一種元素，在一定條件下發(fā)生如圖所示的化學變化．則x不可能是（　�。�

A．

C

B．

Al

C．

Fe

D．

O2

9．
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）圖1曲線表示第二、三周期部分元素的原子序數(shù)（按連續(xù)遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系．其中A點表示的單質(zhì)是F₂（填化學式）．
（3）化合物A （H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）₃，其結(jié)構(gòu)式如圖2，通過3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構(gòu)型分別是：正四面體型、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個 （HB=NH）₃分子中有12個σ鍵．
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na⁺與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如下圖3．
①磷原子的雜化類型為sp³．
②這種多聚磷酸鈉的化學式為Na_n+2P_nO_3n+1．
（5）已知HF與F^-通過氫鍵結(jié)合成HF₂^-．判斷HF₂^-和HF₂^-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．在HF₂^-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F^-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子．

8．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小順序為S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al³+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=a kJ•mol^-1；
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol^-1；
③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）；△H=c kJ•mol^-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO₂（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

（5）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃時進行該反應(yīng)，且CO和H₂O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（6）以熔融K₂CO₃為電解質(zhì)的一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．寫出電極A的電極反應(yīng)式H₂-2e^-+CO₃^2-═CO₂+H₂O．