6．一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	降低溫度可以加快反應速率
	B．	達到化學反應限度時，生成2mol NH3
	C．	1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
	D．	向容器中再加入N2可加快正反應速率

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
	B．	B3C2中既含離子鍵又含共價鍵
	C．	B的離子半徑比C的離子半徑小
	D．	C的氫化物可與D的最高價氧化物的水化物反應生成鹽

4．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）該反應達平衡時Y的濃度：0.5mol/L；
（3）反應開始至2min末，Z的反應速率為0.1mol/（L•min）；
（4）下列方法中可以證明上述可逆反應已達平衡狀態(tài)的是A．
①溫度和體積一定時，X的體積分數(shù)不再變化
②溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化，
③溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化．
④溫度一定時混合氣體的平均相對分子質量不再變化．

3．下列物質中：A．氫氧化鈉、B．二氧化硅、C．金剛石、D．氯化鈉、E．白磷、F．干冰、G．晶體硅、H．氧化鎂、I．晶體氬 （填代號）
（1）屬于原子晶體的化合物是B
（2）屬于分子晶體的化合物是F
（3）含共價鍵的離子晶體是A．

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	1mol NH3中含有3NA個N-H鍵
	B．	36g C60含分子數(shù)為0.05NA
	C．	標準狀況下，11.2L CO2中含有2NA個共用電子對
	D．	18g重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）中含有10NA個電子

1．X、Y代表兩種非金屬元素，下列能說明非金屬性X比Y強的是（　　）

	A．	還原性X-強于Y2-
	B．	X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強
	C．	X的單質X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反應
	D．	X的氫化物比Y的氫化物沸點高

20．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA
	B．	1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
	C．	0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NN

19．三氯氧磷（POCl₃）常溫下為無色液體，有廣泛應用．近年來，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）．
（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式是2PCl₃+O₂=2POCl₃，從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是原子利用率高．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H₃PO₄、H₃PO₃等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H₃PO₃氧化為H₃PO₄．
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca²⁺與PO${\;}_{4}^{3-}$的濃度比）．則回收時加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下．
ⅰ．先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉化為Cl^-．
ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，記錄AgNO₃用量．
ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸．
ⅳ．最終加入幾滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液后，用NH₄SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag⁺，并記錄NH₄SCN的用量．
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟ⅳ中當溶液顏色變?yōu)榧t色時，即表明溶液中的Ag⁺恰好沉淀完全．
②若取消步驟ⅲ，會使步驟ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是AgCl_（S）+SCN^-_（aq）AgSCN_（S）+Cl^-_（aq）；該反應使測定結果偏低；（填偏高，偏低或不變）

18．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應式為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關說法正確的是（　�。�

	A．	正極反應式為：5MnO2+2e-═Mn5O102-
	B．	每生成1 mol AgCl轉移2 mol電子
	C．	工作時，電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極
	D．	Ag發(fā)生還原反應

17．用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應制取一定體積的氫氣，為了提高化學反應速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　�。�

A．

加少量稀硫酸

B．

加熱

C．

加蒸餾水

D．

加少量藍礬