6．“元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強非金屬性越強”某同學欲運用這一觀點來驗證硫和碳兩元素的得電子的能力強弱，設(shè)計實驗如圖所示，請回答：
（1）儀器a的名稱分液漏斗
（2）a、b、c中盛放的藥品或試劑分別是（均填序號）：
a①  b⑤  c⑦
①稀硫酸 ②亞硫酸③鹽酸④碳酸鈣⑤碳酸鈉⑥氫氧化鈉溶液  ⑦澄清的石灰
（3）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
（4）c中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論是硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫的電子的能力強于碳．．

5．現(xiàn)有四中物質(zhì)a．NH₃  b．CO₂  c．H₂   d．H₂O，回答下列問題：
（1）在四種物質(zhì)的組成元素中：原子序數(shù)最小的元素形成的陰離子的電子式為[H：]^-；原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）四種物質(zhì)中分子內(nèi)共用電子對數(shù)由少到多的順序是cdab（填字母序號），所有原子的最外層均達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是b（填字母序號）
（3）實驗室制取a氣體的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O、制取b氣體的離子方程式為CaCO₃+2H⁺+=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；制取c氣體時常在溶液中滴入少量CuSO₄溶液，目的是構(gòu)成原電池加快產(chǎn)生氫氣的速率．
（4）標準狀況下將4.48L的b氣體通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后放出QKJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為2CO₂（g）+3NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+NaHCO₃（aq）+H₂O（l）△H=-10QKJ•mol^-1．

4．填寫下列表格（電解質(zhì)溶液PH的變化一欄填寫“變大”、“變小”或“不變”）

化學電源名稱	正極反應(yīng)式	負極反應(yīng)式	電解質(zhì)溶液pH的變化
堿性氫氧燃料電池	O2+2H2O+4e-=4OH-	此空不用填寫	變小
堿性甲烷燃料電池	此空不用填寫	CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O	變小

3．（1）將NaHSO₄固體溶于水電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；斷裂的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）將NaHSO₄固體加熱熔融電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，斷裂的化學鍵類型是離子鍵．
（3）NaHSO₄發(fā)生的上述兩種變化均不是化學變化，從化學反應(yīng)的實質(zhì)的角度解釋原因是只有舊化學鍵的斷裂，沒有新化學鍵的形成．
（4）由以上變化可以得到區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是加熱熔融進行導電性實驗，熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物．

2．相同條件下，下列各組中的兩個反應(yīng)的焓變前者大于后者的是（　　）

	A．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 和H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）
	B．	C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）和C3H6（g）+H2（g）=C3H8（g）
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）和2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
	D．	C（s）+O2（g）=CO2（g）和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）

1．已知下列反應(yīng)的焓變：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8KJ•mol^-1
則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．-870.3KJ•mol^-1B．-571.6KJ•mol^-1C．+787.0KJ•mol^-1D．-488.3KJ•mol^-1

20．關(guān)于如圖所示的原電池下列敘述正確的是（　　）
①電子由銅流向鋅 
②正極反應(yīng)式為Cu+2e^-=Cu²⁺ 
③SO₄^2-向銅極移動
④銅電極上有氣泡 
⑤若有0.5mole^-流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25molH₂
⑥燒杯中溶液的PH升高．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑥

19．如圖各容器中盛有海水，鐵會發(fā)生銹蝕，其中鐵銹蝕的速度最快的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．下列半徑的比較中正確的是（　�。�

A．

Fe＞Fe3+＞Fe2+

B．

Cl＞S＞P

C．

O2-＞Na+＞Al3+

D．

Ar＞Kr＞Xe

17．用a、b、c、d四種金屬進行如下圖所示的實驗，部分反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示，由此判斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）

實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象	a極質(zhì)量減少b極質(zhì)量增加	b極有氣體產(chǎn)生c極無變化	電流從a極流向d極

A．

abcd

B．

bcda

C．

dabc

D．

abdc