6．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下2種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的樣品，用如圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操
作是：關(guān)閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl₄          b．H₂O           c．NH₄Cl溶液           d
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況）．則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

5．科學(xué)家們在探索生命奧妙過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系，約占人體質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余的是十多種人體不可缺少的微量元素．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，是氧、硫、鉀、鈣外的其它大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，并據(jù)此回答下列問題：

（1）元素的原子間最容易形成離子鍵的是下列中的B（填選項），元素的原子間最容易形成共價鍵的是下列中的C（填選項）
A、ea₃          B、ag            C、fg₃            D、dg₄．
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是CD（填選項）
A、ea₃          B、ag            C、fg₃            D、dg₄．

4．已知2H→H₂并放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	氫氣分子的能量比氫原子的能量低
	C．	1molH2離解成2molH 要放出437.6kJ 熱量
	D．	氫原子的還原性比氫分子的還原性弱

3．下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價化合物的一組是（　�。�

A．

H、C、O、K

B．

H、N、O

C．

H、O、S

D．

H、O、S、Na

2．按要求填空：
（1）分子中有18個氫原子的鏈烷烴的分子式：C₈H₁₈
（2）2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=C（CH₃）CH（CH₃）CH₃
（3）用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基已烷分子結(jié)構(gòu)中有1個手性碳原子．
（4）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．如CH₃-CH=CH-CH₃可簡寫為，的分子式為C₁₀H₁₆，1mol該烴完全燃燒，需要標準狀況下氧氣313.6升．

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合價	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
	B．	離子半徑：T2-＞X2+
	C．	元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞R＞X
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞T

20．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗．
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖1所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）檢驗沉淀B已洗凈操作是取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀已經(jīng)洗凈，若產(chǎn)生白色沉淀則證明沉淀沒有洗凈．
（3）在整個實驗過程中托盤天平至少使用4  次．
（4）若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106n}{197m}×100%$．
方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實驗（如圖2）

按如圖3所示裝置進行實驗：

（5）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中不能 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越�。�（填“越大”、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質(zhì)量增加量的準確 性．
（7）有的同學(xué)認為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都要通入N₂（如圖4），反應(yīng)后通入N₂的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實驗誤差．

19．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）

	A．	原電池溶液中電解質(zhì)能電離出自由移動的離子
	B．	有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接
	C．	正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負極發(fā)生了還原反應(yīng)
	D．	電極上進行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移

18．下列共有十二種化學(xué)符號：
①O₂ ②₆¹⁴C ③²³⁸U ④₁₁²³Na ⑤O₃ ⑥₇¹⁴N ⑦₁₂²⁴Mg ⑧⑨²³⁵U ⑩
⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符號共有6種；
（2）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是④⑦（填序號，以下相同）
（3）互為同素異形體的是①⑤；
（4）互為同分異構(gòu)體的是⑪⑫．

17．下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）

	A．	常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
	B．	鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
	C．	鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
	D．	遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板