6．肼和氧氣在相同催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
N₂H₄（g）+O₂（g）$\stackrel{催化劑}{→}$N₂（g）+2H₂O（g）　   ①
N₂H₄（g）+2O₂（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2NO（g）+2H₂O（g）　 ②
下列描述可說明兩反應(yīng)均達到平衡的是（　�。�

	A．	v（N2）=v（NO）
	B．	反應(yīng)①的△H保持恒定
	C．	體系的密度不再發(fā)生變化
	D．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

5．2011年3月11日福島核電站遭受地震損壞而發(fā)生了核泄漏，其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說法不正確的（　　）

	A．	碘-131原子核外有5個電子層
	B．	碘-131原子的最外層有7個電子
	C．	具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個中子
	D．	131I2與127I2互為同位素

4．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
①	Mg　Al	稀鹽酸	偏向Al
②	Al　Cu	稀鹽酸	偏向Cu
③	Al　石墨	稀鹽酸	偏向石墨
④	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
⑤	Al　 Cu	濃硝酸	偏向Al

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗①、②的Al所作的電極分別是d（填序號）
a．負極，負極　      　     b．正極，正極
c．負極，正極               d．正極，負極
（2）寫出實驗③中的電極反應(yīng)式：鋁電極：2Al-6e^-═2Al³⁺，石墨電極：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（3）對比實驗①和②，以及①和④中的電流計指針偏轉(zhuǎn)方向，總結(jié)在原電池中電極作正極還是負極受哪些因素影響兩個電極的相對活潑性；電解質(zhì)溶液的酸堿性
（4）解釋實驗⑤中，電流計指針偏向鋁的原因Al鈍化作正極，銅易失電子作負極，所以電流計指針偏向鋁．

3．某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號是Ne．
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很強，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H．
（5）該微粒的符號為X³⁺，其氫氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

2．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�

	A．	v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1		B．	v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
	C．	v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1		D．	v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1

1．常溫常壓下，向2L密閉容器中加入一定量的A和B氣體，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+2B（g）?2Q（g）+W（g），△H=M kJ•mol^-1，3min后，反應(yīng)達到平衡，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則下列說法正確的是（　�。�

反應(yīng)時間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	4	4
0.5	3.2
2		2.4
3	1.0

	A．	反應(yīng)在前0.5min時，n（W）=0.6mol
	B．	2min時，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為V（Q）=0.48mol/L•s
	C．	相同溫度條件下，向平衡后的容器中再充入2mol Q和2mol W時，v（正）＞v（逆）
	D．	相同溫度下，平衡時的平衡常數(shù)為27L•mol-1

6．為測定某碳酸氫鈉固體的純度（雜質(zhì)為氯化鈉）．稱取10.0g此樣品至于燒杯中，滴加稀鹽酸，測得反應(yīng)過程中燒杯和藥品的總質(zhì)量隨時間的變化數(shù)據(jù)如下（t₀為起始時間）：

反應(yīng)時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯和藥品的總質(zhì)量/g	210.0	206.8	205.9	205.7	205.6	205.6	205.6

計算：
（1）反應(yīng)結(jié)束時，收集到CO₂的體積（標準狀況下）；
（2）該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

5．某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取氫氧化鈉．
（1）該復分解反應(yīng)發(fā)生的理由是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，該反應(yīng)能夠發(fā)生；
（2）有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜想一：只含NaOH；
猜想二：含有NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：含有NaOH和Ca（OH）₂．
（3）為了驗證猜想一成立，請你根據(jù)可選用的試劑，完成實驗設(shè)計方案并填寫以下表格．可選試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na₂CO₃溶液

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象及結(jié)論
1	取少量所得溶液于試管中， 再滴入幾滴稀鹽酸	若無氣泡產(chǎn)生，證明原溶液中不含有Na2CO3
2	另取少量所得溶液于試管中， 再滴入幾滴Na2CO3溶液	若無沉淀產(chǎn)生，結(jié)合步驟1，猜想一成立．

4．按下列系統(tǒng)命名法命名下列烷烴，并寫出相應(yīng)的化學式．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）C（CH₃）₄．

3．試寫出工業(yè)上海水提溴、實驗室中海帶提碘過程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式．根據(jù)上述事實，關(guān)于Cl₂、Br₂、I₂、H₂0₂、SO₂五種物質(zhì)的氧化性相對強弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？推測下列過程的結(jié)果，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式．
（1）將氯氣通入溴化鈉溶液中；
（2）將氯氣通入氟化鈉溶液中；
（3）將氯氣通入碘化鈉溶液中；
（4）將碘加入溴化鈉溶液中．