12．取200mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入一定濃度Ba（OH）₂溶液200mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液（溶液體積為400mL），再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；
（3）過濾后，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.35 mol•L^-1．

11．氮氧化物進(jìn)入大氣后，會(huì)形成硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧等污染．因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物NO₂和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O   在該反應(yīng)中，氧化劑是NO₂，氧化產(chǎn)物是NaNO₂．
（2）根據(jù)氮元素化合價(jià)，預(yù)測(cè)NaNO₂具有的性質(zhì)：既有氧化性又有還原性．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則參加反應(yīng)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為13.44L．
（4）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（5）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

10．已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄屬于鹽類，你的理由是NaHSO₄在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子．
（3）①若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量比1：1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
②向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．
③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

9．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
（1）Ag（Al）           所選試劑：鹽酸或硫酸等；離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）BaCl₂（MgCl₂）     所選試劑：Ba（OH）₂溶液；離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）Na₂SO₄（Na₂CO₃）  所選試劑：硫酸；離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（4）O₂（Cl₂）          所選試劑：NaOH溶液；離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

8．超氧化鉀KO₂也和過氧化鈉一樣，吸收CO₂變成碳酸鹽并放出O₂．若有0.5molKO₂與過量CO₂反應(yīng)，則產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.125mol

B．

0.375mol

C．

0.5mol

D．

0.75mol

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
	B．	氧化亞鐵溶于鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
	C．	FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

6．離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O中的H⁺不能代表的物質(zhì)是（　�。�
①HCl      ②H₂SO₄     ③HNO₃ ④NaHSO₄     ⑤CH₃COOH．

A．

①③

B．

①④⑤

C．

②④⑤

D．

②⑤

5．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應(yīng)物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無(wú)色氣體

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（　�。�

	A．	AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2		B．	AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
	C．	BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl		D．	HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

4．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)
	B．	NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)
	C．	常見的酸、堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其在水溶液中的電離程度不同

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的原因可能是（　�。�

	A．	定容時(shí)俯視		B．	容量瓶中原有少量的蒸餾水
	C．	容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌		D．	轉(zhuǎn)移時(shí)，不慎將液體流到瓶外