13．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準情況下測得數(shù)據(jù)累計值如下，則選項中正確的是（　　）

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標況）	50	120	232	290	310

	A．	在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min時間段中，反應速率最大的時間是4～5段，因為在此段時間內(nèi)生成氣體最多
	B．	在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸濃度變化表示的反應速率為0.1mol•L-1min-1
	C．	在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能減緩反應速率且不減少產(chǎn)生氫氣的量
	D．	為了加快該化學反應速率，可以向其中加入MgSO4固體

12．有機化學根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：E，GHOOC（CH₂）₄COOH；
（2）寫出反應類型：①加成反應，③加聚反應；
（3）寫出化學方程式：②ClCH₂H₂Cl+NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH₂=CHCl+NaCl+H₂O，④ClCH₂H₂Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl．

11．A、B、C、D、E代表五種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①A、B、C的電子層數(shù)之和為6；
②A、B能形成直線形四原子分子；
③C是短周期元素中質(zhì)子數(shù)與最外層電子數(shù)之比值最大的元素；
④C、D、E同周期，D單質(zhì)在適量E單質(zhì)中燃燒生成兩種化合物．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為碳，C元素的符號為Na，D元素的名稱為磷．
（2）上述五種元素中非金屬性最強的是Cl（填元素符號），寫出工業(yè)上制備這種元素的單質(zhì)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）下述說法中，能說明五種元素中的某種元素具有最強的金屬性的是①④⑤．
①最高價氧化物水化物的堿性最強
②最高價氧化物水化物的酸性最強
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
④常溫下與冷水反應能置換產(chǎn)生氫氣
⑤所形成的化合物中只顯正價
（4）五種元素構成的所有單質(zhì)和化合物中，具有正四面體結構的分子共有3種，其中，一分子中含化學鍵數(shù)目最多的分子是P₄（填化學式）．
（5）D單質(zhì)在足量E單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物能遇水水解生成兩種化合物，則該燃燒產(chǎn)物1mol與足量NaOH溶液反應最多能消耗8mol NaOH．

10．有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X²⁺、Y³⁺、Z^-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為高氯酸．
（2）X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn，
Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因在氫氧化鋁中存在電離平衡H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解．
（4）當有28.0g W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為14.9L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示

已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應的化學方程式為3MgO+3Cl₂+2C=3MgCl₂+CO₂+CO．

9．有A、B、C三種常見的短周期單質(zhì)，A為自然界中最硬的單質(zhì)，B可與冷、濃硫酸發(fā)生鈍化，C為淡黃色的固體．甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液顯強酸性；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應關系如下圖，請回答：

（1）寫出C元素的原子結構示意圖，寫出戊的電子式；
（2）乙溶液呈強酸性的原因NaHSO₄=Na+H⁺+SO₄^2-（用電離方程式表示，2分）；丙溶液呈堿性的原因Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH；（用化學反應方程式表示）
（3）寫出有關反應的離子方程式
①乙溶液+丙溶液→丁2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

8．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）

	A．	稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
	B．	硫酸鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	D．	醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

7．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	HD、H2O、NH3均為化合物
	B．	CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互為同系物
	C．	HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互為同分異構體
	D．	SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物質(zhì)分子組成的分子式

6．50mL 0.1mol/L BaCl₂與100mL 0.75mol/L H₂SO₄溶液混合，求：
（1）產(chǎn)生沉淀多少克？
（2）反應后溶液的pH為多少．

5．在1.01×10⁵Pa，120℃時，1體積某烴和4體積氧氣混合，完全燃燒后恢復到原來溫度和壓強，體積不變，該烴分子中碳原子數(shù)不可能是（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

4．根據(jù)系統(tǒng)命名法原則判斷，下列有機物的命名正確的是（　�。�

	A．	3，3-二甲基丁烷		B．	3-甲基-2-乙基-1-戊烯
	C．	3，4-二甲基-3-戊烯		D．	2，3-二甲基-1-己炔