3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	配制FeCl3溶液時，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解
	B．	MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合溶液中加入MgO以除雜
	C．	氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)還是氯化鋁
	D．	無色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42-、Cl-、ClO-、I-能大量共存

2．鉻是不銹鋼中一種重要的元素，鉻的毒性與其存在的價態(tài)有關(guān)，低價鉻對人體基本無害，六價鉻比三價鉻毒性高100倍，并易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積，有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲

回答下列問題：
（1）從圖中信息判斷，Cr（OH）₃是兩性氫氧化物（填寫“酸性”、“堿性”或“兩性”），相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）₃+3H⁺=Cr³⁺+3H₂O、Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（2）圖中所示轉(zhuǎn)化過程中需要加入氧化劑的是dg（填寫表示轉(zhuǎn)化過程的小寫字母）．
（3）在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
①向K₂Cr₂O₇稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液顏色的變化是由橙色變?yōu)辄S色．
②以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的實驗裝置示意圖如圖乙：
陽極室中的電極反應(yīng)式是4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極室中的KOH的物質(zhì)的量變大（填寫“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率（$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖丙所示．
①三氧化鉻在稀硫酸環(huán)境中氧化乙醇，CrO₃變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，乙醇被完全氧化為CO₂，則其化學(xué)方程式是4CrO₃+C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O．
②圖中B點所示固體的化學(xué)式是Cr₂O₃．

1．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，D元素原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，四種元素原子的核電荷數(shù)之和為36．則下列敘述正確的是（　　）

	A．	C元素的單質(zhì)在B元素的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物1mol與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	B．	由上述元素形成的化合物只有一種具有漂白性
	C．	B、C、D三種元素形成的化合物的水溶液用惰性電極電解時，溶液pH一定不變
	D．	A、B形成化合物的沸點高于A、C形成化合物的沸點，因為前者分子間形成了氫鍵

16．某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該烯烴分子的敘述中正確的是（　�。�

	A．	該烯烴分子中的所有原子都在同一平面上
	B．	該烯烴分子中有4個碳原子可能在一條直線上
	C．	該烯烴分子中的6個碳原子不可能都在同一平面上
	D．	該烯烴與CH2=C（CH2CH3）2互為同分異構(gòu)體

15．從以下物質(zhì)中選擇填空：
①油脂 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤棉花 ⑥甘油 ⑦硬脂酸 ⑧亞油酸 ⑨天然橡膠 ⑩腈綸⑪蠶絲⑫聚乙烯樹脂
（1）屬于高分子化合物的是④⑤⑨⑩⑪⑫；
（2）屬于天然高分子化合物的是④⑤⑨⑪；
（3）屬于塑料的是⑫；
（4）屬于纖維的是⑤⑩⑪；
（5）屬于橡膠的是⑨；
（6）屬于糖類的是②③④⑤；
（7）屬于蛋白質(zhì)的是⑪．

14．某氣態(tài)烷烴與丙炔的混合氣體22.4L，完全燃燒后生成121g二氧化碳和40.5g水，則原混合氣體中烷烴的分子式為C₂H₆．

13．在200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，分別加入相同體積0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反應(yīng)后溶液對石蕊試液顯色分別是紫色、紅色．

12．等物質(zhì)的量的C_xH_y和C_xH_y（H₂O）_m（CO₂）_n完全燃燒時，耗氧量相同，如碳原子數(shù)相同，等物質(zhì)的量和CH₃CHO（寫結(jié)構(gòu)簡式）耗氧量相同，如氫原子數(shù)相同，等物質(zhì)的量的CH₄和CH₃COOH、HCOOCH₃、HOOCCH₂COOH、HOOCCOOCH₃耗氧量相同．

11．NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一種或二種，為測定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進(jìn)行如下實驗操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液（0.10mol/L）滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達(dá)到終點時消耗鹽酸的體積分別為V₁和V₂，且V₂＞V₁，則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)不可能為（　�。�

A．

NaOH

B．

Na2CO3

C．

Na2CO3、NaHCO3

D．

NaOH、Na2CO3

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	0.2mol S在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
	C．	0.1molCl2與足量的水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
	D．	1.5molNa2O2與足量的二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA