3．無機(jī)鹽X在醫(yī)藥、化工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛用途，工業(yè)上一般通過單質(zhì)甲與Ca（OH）₂濁液共熱的方法來制備．經(jīng)測(cè)定，X中含有兩種元素，相對(duì)質(zhì)量為168；取8.40gX與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物中有0.15mol單質(zhì)甲和1.12L氣體乙（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．已知?dú)怏w乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為1.52g•L^-1，在O₂中燃燒得到無色、刺激性氣味氣體丙，丙是一種常見的大氣污染物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為CaS₄，乙的電子式為．
（2）X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS₄+2HCl=CaCl₂+3S↓+H₂S↑．
（3）氣體丙與碘水反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
（4）Ca（OH）₂濁液與甲共熱是否只生成X和水？并說明理由否，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，產(chǎn)物中氯元素的價(jià)態(tài)不可能只降低不升高．
（5）實(shí)驗(yàn)室用過量NaOH溶液吸收丙時(shí)，生成產(chǎn)物丁，丁中可能混有組成元素完全相同的另一種鹽戊，輕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證戊是否存在？取少量實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的溶液少許于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明存在Na₂SO₄，反之則無．

2．A、B、C都是由兩種元素組成的無機(jī)物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程都不需要使用催化劑）．
（1）若甲是常見金屬，乙是常見黑色非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都有短周期元素組成，則A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若如圖所示的反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，易揮發(fā)，丙是生活中常見的金屬．
①丙與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

1．高純鐵有良好的延展性、軟磁性、熱性能、導(dǎo)電性能和耐腐蝕性能等優(yōu)異性能，近年來，高純鐵的研究越來越受到人們關(guān)注．某研究小組利用電解法制備髙純鐵，研究過程如下：，
（1）電解液的配制；按實(shí)驗(yàn)要求，要配制高濃度的硫酸亞鐵，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
（2）實(shí)驗(yàn)探究溶液的pH、Fe⁺²⁺的濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，并探究最佳的電解制備高純鐵的條件，實(shí)驗(yàn)采用單一變量法，測(cè)得的結(jié)構(gòu)繪制如下2個(gè)圖形（陰極電流效率越高，電解效果越好：

本實(shí)驗(yàn)探究的最佳工藝條件為：①電解液初始pH3～4②Fe²⁺的濃度為Cg/L_t
A.30～400 B.40～90 C.90～100
（3）該研究小組對(duì)“電解液初始pH對(duì)產(chǎn)品的影響”做了進(jìn)一歩探究pH＜3時(shí)，除了
有鐵產(chǎn)生，同時(shí)還有少量氣泡產(chǎn)生，則陰極電解的離子方程式除了 Fe²⁺+2e^-=Fe外，還有2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）在pH=5～6時(shí)，電解得到高純鐵的效率極低．在陰極下方有少許沉淀產(chǎn)生，該研究小
組提出如下假設(shè)
假設(shè)一：該沉淀為Fe（OH）
假設(shè)二：該沉淀為Fe（OH）₃
假設(shè)三：該沉淀為Fe（OH）₂與Fe（OH）₃
為了驗(yàn)證假設(shè)，取陰板下方沉淀于試管中（為防止沉淀被氧化化，取沉淀以及實(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取適當(dāng)方法隔離氧氣），然后：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
		假設(shè)三正確

20．己知濃硝酸和乙胺反應(yīng)：CH₃CH₂NH₂+HNO₃=CH₃CH₂NH₃．NO₃，產(chǎn)物 CH₃CH₂NH₃•NO₃的熔點(diǎn)為12℃，在室溫下能夠融化電離出CH₃CH₂NH₃⁺和NO₃^-離子，稱為室溫離子．下列有關(guān)正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
	B．	室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
	C．	CH3CH2NO3中，只有σ鍵沒有π鍵
	D．	融化CH3CH2•NO3晶體需要破壞分子間作用力

19．對(duì)于CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反應(yīng)有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸在該反應(yīng)中起著降低反應(yīng)活化能和提高原料轉(zhuǎn)化率作用
	B．	該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
	C．	如圖表示放熱反應(yīng)的圖象．曲線1表示未加催化劑， 則曲線2表示加了催化劑
	D．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升髙溫度正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度加快

18．利用如圖裝置可以制取某些氣體，所用藥品合理且收集氣體方法正確的是（　　）

	制取氣體	實(shí)驗(yàn)藥品	收集氣體方法
A	二氧化碳	碳酸鈣、稀硫酸	排飽和碳酸氫鈉溶液
B	氧氣	雙氧水、二氧化錳	排水法
C	氨氣	氧氡化鈉溶液、濃氨水	向下排空氣法
D	乙烯	氯乙烷，氫氧化鈉、乙醇	排水法

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

17．下列有關(guān)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
	B．	與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空氣中變質(zhì)的離子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
	D．	向該溶液中滴加適量的酸性KMnO4溶液使其恰好反應(yīng)溶液褪為無色

16．現(xiàn)代工業(yè)放琉涉及到反應(yīng)：2NaHS+4NaVO₃+H₂O=Na₂V₄O₉+4NaOH+2S，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O為直線型分子
	B．	反應(yīng)中每生成1molS轉(zhuǎn)移了2mol電子
	C．	NaHS中含離子鍵和非極性鍵
	D．	琉單質(zhì)（S8）為原子晶體

15．某酸的化學(xué)式為H_nA，某堿的化學(xué)式為M（OH）_m．
（1）若H_nA為強(qiáng)酸，寫出H_nA在水中的電離方程式：H_nA═nH⁺+A^n-．
（2）若在室溫下，0.1mol/L H_nA溶液的pH大于1，H_nA為弱酸（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“不能確定”），n和1的關(guān)系為不能確定（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
（3）室溫下，若n=m，pH=2的H_nA與pH=12的M（OH）_m等體積混合后溶液呈酸性，則H_nA為弱酸（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“不能確定”）；若n=m=1，則反應(yīng)后溶液的離子濃度由小到大的順序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（M⁺）＜c（A^-）．

14．氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001000mol/L酸性KMnO₄溶液和10.00mL未知濃度的無色NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式是：
H⁺+2MnO₄^-+5HSO₃^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器（或試劑）為下列中的ADEF（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管（25mL） B．堿式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．錐形瓶
E．鐵架臺(tái) F．滴定管夾 G．膠頭滴管 H．漏斗 I．甲基橙試劑 J．酚酞試劑
（2）不能用堿（填酸或堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，試分析原因酸性KMnO₄溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）若滴定前平視KMnO₄溶液液面，刻度為amL；滴定后俯視液面，刻度為bmL，則（b-a）mL比實(shí)際KMnO₄消耗的體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算，得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（4）若滴定前酸性KMnO₄溶液刻度在“0”mL處，滴定結(jié)束時(shí)，刻度如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為20.40mL，待測(cè)NaHSO₃溶液的濃度為0.005100mol/L．