18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：
（1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結構示意圖為，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素¹⁰B、¹¹B，其相對原子質量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質量為10.8．
（2）硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na₂B₄O₇•10H₂O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	2.7	5.0	8.7	14.8	23.8

①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式5H₂O+B₄O₇^2-+2H⁺=4H₃BO₃．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是重結晶．
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的PH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為10^-9.2．
（3）硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時，發(fā)生反應的化學方程式為H₃BO₃═HBO₂+H₂O．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為H₂B₄O₇．（B元素的相對原子質量按11計算）
（4）NaBH₄由于H元素顯-1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO₂溶液可以制得NaBH₄，其反應方程式為NaBO₂+2H₂O=2O₂↑+NaBH₄，則陰極反應式為BO₂^-+6H₂O+8e-=BH₄^-+8OH^-．

17．溴化鈣具有易溶于水，易吸潮的性質，可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（主要雜質是二氧化硅和氧化鐵）制備溴化鈣的主要流程圖如圖所示．

（1）試劑A的名稱是氫溴酸；
（2）B溶液加入氨水的目的是除去Fe³⁺，確定加入氨水的目的已經(jīng)實現(xiàn)的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)加氨水，若不再產(chǎn)生沉淀，說明Fe³⁺已經(jīng)全部沉淀；
（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則本實驗中玻璃棒的主要作用是引流；
（4）C溶液中加入碳酸氫銨時的另一現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體，寫出C與碳酸氫銨反應的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂+H₂O；
（5）操作Ⅳ所含的主要過程依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；
（6）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱量8.50g無水溴化鈣樣品，
②溶解，
③滴入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾，
④烘干、冷卻（填操作過程），
⑤稱量．若得到15.04g溴化銀，則溴化鈣的純度為94.12%（保留兩位小數(shù)）

16．今有常溫下兩種溶液：
（A） 0.1mol•L^-1溶液NH₄Cl     （B） 0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液
①溶液（A）的pH＜ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（A）呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進（填“促進”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．

15．（1）了解用藥常識，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：
A、麻黃堿        B、抗酸藥（氫氧化鋁）        C、青霉素        D、阿司匹林（乙酰水楊酸）
①治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇B．
②可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是A．Ⅱ
③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是C．
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是D．

14．某�；瘜W興趣小組，通過下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時可能有CO₂生成；
（2）設計實驗：①利用右圖裝置分別對一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進行加熱；②為了檢驗CO₂的生成，試管B中應加入的物質是紫色石蕊溶液（填“紫色石蕊溶液”或“KOH溶液”）；
（3）現(xiàn)象與結論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO₃時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有紅色溶液生成（填溶液的顏色），說明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性是：Na₂CO_3＞NaHCO₃（填“＞”或“＜”）；
（4）在加熱后的A試管中仍留有少量白色固體，冷卻后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞試液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（5）某同學在探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性時，稱取了16.8gNaHCO₃，充分加熱，請你計算理論上可產(chǎn)生CO₂氣體的體積為2.24L（標準狀況）．

13．下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）⑤表示的元素是P（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P（填元素符號）；
（3）寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式．

12．新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根據(jù)下列質選擇恰當?shù)牧Ｗ舆M行填空：
（1）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl^-．
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質是Cl₂．

11．現(xiàn)有以下四種物質：
A．新制的氫氧化銅[Cu（OH）₂]懸濁液B．晶體硅[Si]
C．明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]D．過氧化鈉[Na₂O₂]
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）檢驗尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
（2）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用C；
（3）常盛放在呼吸面具里的物質，可使用D；
（4）用于制造計算機芯片的材料，可使用B．

10．根據(jù)乙烯的化學性質，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請完成這個反應的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

9．下列裝置中能構成原電池的是（A圖右邊是鐵，B、C、D 圖右邊都是鋅）（　　）

A．

B．

C．

D．