18．藥物貝諾酯可用于緩解普通感冒引起的發(fā)熱和疼痛，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

合成貝諾酯的過程為：

請回答下列問題：
（1）貝諾酯的分子式為C₁₇H₁₅O₅N．
（2）反應(yīng)①的條件是鐵粉（或氯化鐵）；物質(zhì)B含有的含氧官能團名稱是羧基；反應(yīng)②的類型取代反應(yīng)．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式CH₃COOH．
（4）等量的水楊酸分別與足量Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液反應(yīng)，消耗Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用FeCl₃溶液（填試劑名稱）檢驗．
實驗室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結(jié)晶法提純阿司匹林，請完成以下實驗操作步驟：
①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體．
②冷卻結(jié)晶（填操作名稱）
③經(jīng)過濾洗滌得到純凈的阿司匹林晶體．
（6）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．

17．芳香化合物A（C₉H₉O₃Cl）可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其它產(chǎn)物和水已略去）：

已知A遇氯化鐵溶液變紫色，請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱是酯基和羥基，D的化學(xué)名稱是乙二醛．
（2）將B一步轉(zhuǎn)化為的化學(xué)試劑是NaHCO₃（寫化學(xué)式）．
（3）C和E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）寫出A與NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+NaCl++H₂O．
（5）F的核磁共振氫譜中有1個峰．
（6）B有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列2個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有4種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子中含有苯環(huán)；②在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與3molNaOH反應(yīng)．

16．利用銅萃取劑M，通過如圖甲所示反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集：
（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序為O＞N＞C＞H，分子中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號）．
a．離子鍵　b．配位鍵　c．金屬鍵　d．范德華力　e．共價鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�
（5）基態(tài)Cu²⁺的外圍電子排布式為3d⁹，Cu²⁺等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc³⁺、Zn²⁺的水合離子為無色的依據(jù)是3d軌道上沒有未成對電子（3d軌道上電子為全空或全滿）．

離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
顏色	無色	紫紅色	淺綠色	藍(lán)色	無色

（6）某Y原子的價電子排布式是3s²3p⁵，銅與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙；
①晶體的化學(xué)式是CuCl．
②已知該晶體的密度為ρg•cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只寫計算式）．

15．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca²⁺、Mg²⁺的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR₂（或MgR₂）型，而失去交換能力，把CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間，便可再生．
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca²⁺，Mg²⁺生成沉淀．
（2）下列試劑能夠用來對自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是c（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯氣
（3）Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO₄制備Na₂FeO₄，其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因Fe²⁺在堿性條件下易被氧化成Fe³⁺，進(jìn)而水解生成Fe（OH）₃膠體，起到較好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）
②設(shè)每步反應(yīng)均是完全的，若制取3molNa₂FeO₄，需要NaClO固體335.25g．
③寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H₂O₂的離子反應(yīng)方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理．首先在消化細(xì)菌作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-，然后加入甲醇與NO₃^-反應(yīng)生成N₂．請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式6NO₃^-+5CH₃OH═3N₂+5CO₂+7H₂O+6OH^-．

14．碳及其化合物的開發(fā)利用已成為科學(xué)家研究的重要課題，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有十分重要的地位．
Ⅰ：草酸鈣晶體（CaC₂O₄•H₂O）可用作分離稀有金屬的載體．
（1）在一定溫度下向1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：CaC₂O₄（s）?CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L^-1•min^-1；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為0.5L，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則下列說法正確的是CD（填答案選項編號）．
A．壓縮容器體積，CaC₂O₄的分解率增大
B．平衡移動后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
C．平衡移動后，CO和CO₂的濃度都沒有改變
D．平衡移動后，CaO的質(zhì)量減少
（2）某溫度下數(shù)據(jù)：K_φ（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_φ（CaCO₃）=2.5×10^-9
向0.6mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：
CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq）．靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡．求此時溶液中的c（C₂O₄^2-）=0.4mol•L^-1．
Ⅱ．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0其他條件相同時，在相同時間內(nèi)，反應(yīng)分別在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同溫度下反應(yīng)，測得CH₄的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示．

（1）在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a點v_正（CH₄）大于v_逆（CO）（填寫“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c點CH₄的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b和c都沒平衡，c點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高．
Ⅲ．工業(yè)上用焦炭與水蒸氣在高溫下制取水煤氣，在化工生產(chǎn)中有重要用途．一定條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）．其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容積	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時間/min
			C（s）	H2O	H2
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

（1）溫度T₂＞T₁的理由是甲乙兩容器中反應(yīng)物濃度相同，乙達(dá)到平衡所有時間短，說明T₂溫度高．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率變小（填寫“變大”、“變小”）．

13．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開始時，甲池中電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
	B．	反應(yīng)開始時，鹽橋中的陰離子向乙池遷移
	C．	反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，甲、乙兩池中離子濃度不再變化
	D．	反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，電子沿著石墨（乙池）→電流計→石墨（甲池）路徑流動

12．常溫下，下列對于溶液問題的敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=4的氯化銨溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=3的鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）＞C（CH3COO-）
	C．	pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，c（Na+）≤c（A-）
	D．	pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度相同

11．下列有關(guān)實驗儀器的使用及實驗操作正確的是（　�。�

	A．	加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
	B．	除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
	C．	配制0.1mol•L-1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl
	D．	將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4•5H2O晶體

10．下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體的說法正確的是（　　）

	A．	C4H10的二氯取代物有4種
	B．	最簡式為C2H5的烴結(jié)構(gòu)簡式有5種
	C．	乙苯的一氯取代物只有3種
	D．	分子式為C4H10O且與鈉反應(yīng)的有機物有4種

9．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
	B．	研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥有利于環(huán)境保護(hù)
	C．	做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
	D．	常用無水酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性