3．要把1mol CH₄的H全部被Cl取代，需要多少mol Cl₂？

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度
	B．	金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理
	C．	鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小
	D．	高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí)，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

1．反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在2L的密閉容器進(jìn)行1min后NH₃增加了0.12mol，求N₂、H₂、NH₃各自的反應(yīng)速率．

20．將0.2mol某烷烴完全燃燒后生成的氣體緩慢通入盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：3，該烷烴為（　�。�

A．

丁烷

B．

乙烷

C．

甲烷

D．

丙烷

19．已知A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A，B，C，D位于前三周期，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低 
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為T(mén)iO₂，該晶體中氧的配位數(shù)為3．

18．一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物，已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%，A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)，A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式是C₅H₁₂O₄，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C（CH₂OH）₄；
（2）寫(xiě)出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C（CH₂OH）₄+4CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$C（CH₂OOCCH₃）₄+4H₂O；
（3）寫(xiě)出所有滿(mǎn)足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬直鏈化合物；②與A只有相同的官能團(tuán)；③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)；這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂OH（CHOH）₃CH₃、CH₂OH（CHOH）₂CH₂CH₂OH、CH₂OHCHOHCH₂CHOHCH₂OH．

17．將一定量的醇等分成兩份，取一份充分燃燒可生成0.2mol CO₂，另一份與足量Na作用放出0.1mol H₂，則該醇不可能是（　�。�

A．

甲醇

B．

乙二醇

C．

異丙醇

D．

甘油

16．與分子式為C₆H₁₄O能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且產(chǎn)物能與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂的同分異構(gòu)體有8種．

15．用如圖所示裝置電解飽和食鹽水制Cl₂、H₂和NaOH．
（1）a為電源的負(fù)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）某同學(xué)在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅電極下方產(chǎn)生紅色沉淀，石墨電極上產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則該同學(xué)將石墨連接到了電源的負(fù)極．經(jīng)檢驗(yàn)紅色沉淀為Cu₂O，則此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2OH^-+2Cu-2e^-=Cu₂O↓+H₂O；
（3）若電源是N₂H₄、O₂、KOH溶液和多孔鉑電極構(gòu)成的原電池，則負(fù)極反應(yīng)時(shí)為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

14．常溫下，下列溶液中離子濃度的關(guān)系式不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H2S）+c（H+）=c（OH-）+c（S2-）
	C．	將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）