16．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)		B．	加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變
	C．	三種化合物中C最穩(wěn)定		D．	整個(gè)反應(yīng)中△H=E1-E4

15．某飲料果醋的成分之一M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成M的流程圖如下：

已知：①X、Y都是烴，在核磁共振氫譜圖上都只有一個(gè)峰
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$ RC≡C-CH₂OH
③RCH₂Br$→_{②H_{2}O，H+}^{①NaCN}$RCH₂COOH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在X的同系物中，所有碳原子共平面的同系物有5種（不考慮立體異構(gòu)，不包括X）
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Y的化學(xué)方程式為CaC₂+H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑由F制G可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）D含有的官能團(tuán)名稱是氯原子、羥基．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①由G制備M的化學(xué)方程式為，
②F和足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) ．
（5）T是G的同分異構(gòu)體，T含有三種含氧官能團(tuán)：羧基、羥基和醛基，兩個(gè)羥基不連在同一個(gè)碳原子上．寫出T可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

14．A、B、C、D、E五種元素均位于短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍．D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、G甲、乙七種物質(zhì)均由上述元素中的兩種或三種組成．
元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙，反應(yīng)條件省略）的濃溶液反應(yīng)，分別是甲+M→X+Y+Z，乙+M→Y+Z+W，且X、Y、W均能與Z反應(yīng)．回答下列有關(guān)問題：
（1）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定量的X充入試管后將其倒立于水槽中，待水不再上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）
（2）若將X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式4SO₂+4NO₂+3O₂+6H₂O=12H⁺+4SO₄^2-+4NO₃^-
（3）G是一種既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），此時(shí)測(cè)得溶液的pH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)K_a=4×10^-12
（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）
（4）由E形成的單質(zhì)能與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)生成兩種具有還原性的鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1．

13．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成CO，充分燃燒時(shí)生成CO₂，反應(yīng)放出的能量如圖1所示

（1）在通常狀況下，石墨更穩(wěn)定（填“金剛石”或“石墨”），金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol
（2）CO、O₂和熔融Na₂CO₃可制作燃料電池，其原理見圖2．石墨Ⅰ上電極反應(yīng)式為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂
（3）用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ/mol，將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A
A.0～1min       B.1～3min         C.3～8min         D.8～11min
②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)，體積不變，再充入3molCO₂和4molH₂，H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）

12．某二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?A^2-+H⁺．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Na2A溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c （HA-）＞c（H2A）
	B．	NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
	C．	Na2A溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
	D．	室溫下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1

11．某研究小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的含H₂S的廢氣．基本工藝是將H₂S通入FeCl₃溶液中，過(guò)濾后將濾液加入電解槽中電解，如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	過(guò)濾得到的沉淀可能是FeS
	B．	與a極相連的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2
	C．	可以用Fe與外接電源的a極相連
	D．	電解后的濾液可以循環(huán)利用

10．已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c （均為正值，單位均為kJ•mol^-1）．則反應(yīng)2C（石墨，s）+2H₂（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．（ 2b+2c-a）kJ•mol^-1B．（a-2b-2c） kJ•mol^-1C．（b+c-a） kJ•mol^-1D．（a-2b-c） kJ•mol^-1

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）

	A．	定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率		B．	完成鐵片與濃硫酸的反應(yīng)
	C．	從食鹽水中提取NaCl		D．	量取15.00mLNaOH

8．有機(jī)物甲的分子式為C_xH_yO₂，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35%．在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機(jī)物；在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

8種

B．

14種

C．

16種

D．

18種

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為了析出更多晶體，熱濾液要用冰鹽水充分冷卻
	B．	自然界中無(wú)游離態(tài)的Na、K、Si、Fe，有游離態(tài)的S、O
	C．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM2.5在空氣中不可能形成膠體
	D．	硅石、瑪瑙、硅膠的主要成分是二氧化硅