6．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③將1.5mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO₄•2H₂O）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60N_A（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示：請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式：MFe₂O_x+SO₂→MFe₂O₄+S（不必配平）．
①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5mol N₂，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe₂O₃．已知1mol ZnFe₂O_z最多能使4.0L（標況）NO_1.4轉(zhuǎn)化為N₂．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe₂O₃．

5．下列各項所述內(nèi)容對應的圖象不正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4		B．	向冰醋酸中加蒸餾水
	C．	向稀NaOH溶液中加稀鹽酸		D．	向AlCl3溶液中加氨水

4．下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是（　�。�

	實驗	現(xiàn)象	離子方程式
A		在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色	4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B		溶液由淺綠色變?yōu)榧t色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C		溶液由黃綠色變?yōu)闊o色	Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D		有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�

	A．	原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4 mol
	B．	OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
	C．	溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
	D．	c（H2SO4）為5 mol•L-1

2．簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（）  發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團的名稱是羥基．
（2）苯氧乙酸有多種類型的同分異構(gòu)體，其中含有酯基；能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意1種的結(jié)構(gòu)簡式）、、任意一種．
（3）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO₂和0.3molH₂O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH-CH₂-OH．
（4）已知：R-CH₂-COOH$→_{Cl_{2}}^{催化劑}$，R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-表烴基）
簸籮酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）ac．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO₃溶液
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH₂COOH．
③反應Ⅳ的化學方程式是．

1．碳（石墨）是常見的導體材料；硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．
回答下列問題：
（1）硅主要以硅酸鹽、SiO₂等化合物的形式存在于地殼中．SiO₂晶體熔點比CO₂晶體二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體，
（2）在硅酸鹽中，SiO₄^4-（如圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式；SiO₄^4-的空間構(gòu)型為正四面體．圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學式為[SiO₃]_n^2n-（或SiO₃^2-）．
（3）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ•mol^-1、NaCl 786kJ•mol^-1．則MgO的晶格能為A． 導致MgO晶格能差異的主要原因是鎂離子半徑小于鈣離子且二者電荷相等．
A．大于3401kJ•mol^-1    B．3401kJ•mol^-1～786kJ•mol^-1    C．小于786kJ•mol^-1
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl   B．HF    C． CO₂    D． SCl₂
（5）CN^-是常見的配位體，配位化合物K₃[Fe（CN）_n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子．已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配位體提供的電子數(shù)之和為14，求n=6．

20．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）CO與O₂設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2．
①該反應的△H＜0（填“＞、＜”），
②曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞、=、＜”）．

19．某硫酸廠廢氣中SO₂的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	X可能含有2種鹽
	B．	氣體a通入雙氧水，可實現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化
	C．	Y主要含有（NH4） 2SO4，回收利用作化肥
	D．	（NH4） 2S2O8中S的化合價為+7

18．室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后所得溶液為1L，反應的化學方程式為2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．對反應后的溶液，下列說法正確的是[已知：K_a（HNO₂）=7.1×10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5]（　�。�

	A．	n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
	B．	若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會減弱
	C．	若再通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
	D．	此時溶液的pH大于0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液

17．C、Si、S都是重要的非金屬元素，以下說法正確的是（　　）

	A．	三者的氧化物均為酸性氧化物
	B．	三者的單質(zhì)均存在同素異形現(xiàn)象
	C．	CO2、SiO2、SO3都能與H2O反應，其反應類型相同
	D．	25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3