4．有機物A（C₁₀H₂₀O₂）有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：

①B分子中沒有支鏈．  
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體．E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種．  
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應有①②④ （選填序號）．
①取代反應    ②消去反應    ③加聚反應   ④氧化反應
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：（CH₃）₂CHCH₂COOH、CH₃CH₂CH（CH₃）COOH．
（4）寫出B生成F的化學反應方程式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂CH₂CH=CH₂+H₂O
（5）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應的化學方程式是（CH₃）₂CHCH₂OH+HCOOH$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH₃）₃CCOOH+H₂O．

3．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子；Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半；Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個．則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是（　　）

A．

X2YZ3

B．

X2YZ4

C．

X3YZ4

D．

X4Y2Y7

2．一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉．此時裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長導管排入D中．
（2）反應進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過程中發(fā)生反應的離子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是a b d e．
a．對A裝置加熱     b．向A內加入少量Fe₂O₃     c．向A內加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內加入少量FeSO₄     f．向A內加入少量H₂O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu₂（OH）₂CO₃將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑．
（4）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

1．某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式ABO₃．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其中電子的運動狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N₂和O₂，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	99	112	135

請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結果．鈣離子由于半徑小和氧離子結合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)．對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54g•cm^-3，則1cm³鈣晶體中含有5.76×10²¹個晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×10²³（列式計算）．

20．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	圖①中正極附近溶液pH降低
	B．	圖②正極反應是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
	C．	圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl-移向FeSO4溶液
	D．	Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

19．如圖是從海水制鹽和分離出的鹽鹵中提取Br₂、Mg的某種流程：

回答下列問題：
（1）用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）已知鹽鹵中含有Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、Br^-等離子．
①鹽鹵呈酸性性．
②加入NaClO的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同時調pH使Fe³⁺全部沉淀．
（3）制備無水MgCl₂時需持續(xù)加入的X是鹽酸，用化學用語及簡要文字解釋其原因是Mg²⁺+2H₂O=Mg（OH）₂+2H⁺_．
（4）若吸收塔中溴以Br^-和BrO₃^-的形式存在，則n（Br^-）：n（BrO₃^-）是5：1．
（5）蒸餾塔中反應的離子方程式是5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，加入H₂SO₄而不加入鹽酸的原因是氯離子能被氧化，而稀硫酸不被氧化．

18．已知工業(yè)上在500℃時，利用CO和CO₂生產(chǎn)甲醇的熱化學方程式分別是：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ/mol
3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H=-49.0kJ/mol
（1）反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
（2）若500℃時反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當加入等物質的量的H₂和 CO₂進行反應時，c（CO）與反應時間t的變化曲線X如圖1所示．

①當反應進行到t₁時刻，容器內c（CO₂）=4mol/L．
②當容器內c（CO₂）=5mol•L^-1時，該反應v_正＞v_逆（填“＞、＜或=”）．
③當反應進行到t₂時刻，若使反應按曲線Y進行，調控反應條件的方法是升高溫度．
（3）微生物可使甲醇在酸性環(huán)境下與空氣中氧氣發(fā)生原電池反應，反應原理如圖2所示．
①反應中陽離子的運動方向是A到B．
②B極的反應式是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
③A極可能產(chǎn)生的物質是cd．
a．H₂   b．CH₄c．HCOOH d．CO₂．

17．已知：在700℃的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應3CH₄（g）+2N₂（g）?3C（s）+4NH₃（g），若CH₄與N₂在不同投料比$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$時CH₄的平衡轉化率如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉化率越高
	B．	a點對應的平衡常數(shù)比c點的大
	C．	b點對應的NH3的體積分數(shù)為26%
	D．	不改變投料比，增加n（N2）時，NH3體積分數(shù)增大

16．已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	X	Y
Z	W

	A．	最高正化合價：Z＞X=W＞Y
	B．	原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
	D．	最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的：X、Y、Z、W