8．化合物M是從微生物中分離得到的，它顯示出廣譜抗菌活性．下列關于化合物M的說法中錯誤的是（　　）

	A．	化合物M的分子式為C14H15NO7
	B．	化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	化合物M能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生消去反應
	D．	1mol在NaOH溶液中反應，最多消耗4molNaOH

7．下列各裝置能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖1所示裝置制取氨氣
	B．	用圖2所示裝置量取20.0ml的H2SO4待測液放入錐形瓶中
	C．	用圖3所示裝置用CaC2和飽和食鹽水反應制取C2H2
	D．	用圖4所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯

6．下列結論錯誤的是（　�。�

	A．	氧化性：F2＞Cl2＞S		B．	穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
	C．	離子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-		D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO

5．工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了4種實驗方案：
方案1．取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測定沉淀的質量． 
操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作． 
（1）實驗時所需的定量實驗儀器為電子天平，判斷是否達到恒重的標準是前后兩次稱量的質量差不超過0.001g． 
方案2．用0.100mol/L 鹽酸滴定．具體過程如圖：

（2）操作1 所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管． 
（3）操作2 時選擇的指示劑為甲基橙，當溶液黃色恰好變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不褪色時，說明達到了操作2終點． 
（4）為減少實驗的偶然誤差，通常的處理辦法是做2～3次平行實驗，取平均值． 
（5）操作2 時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果偏低；若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗，測定結果無影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 
方案3．用稀酸將CO₃^2-轉化為CO₂測定CO₂的質量．實驗裝直如圖：

操作步驟有：①檢查裝直的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為m₁g；①稱量ag樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓在空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為m₂g． 
（6）該方案樣品中純堿的質量分數為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代數式表示）． 
（7）有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．改進措施可以是在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管． 
方案4．用稀酸將CO₃^2-轉化為CO₂，測定CO₂的體積． 
（8）下列裝置中，適合該方案的是D（選填序號）．

4．室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是 （　�。�

	A．	a 點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
	B．	b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
	C．	c點：c（Cl-）=c（NH4+）
	D．	d點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

3．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是 （　　）

	A．	反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為吸熱反應
	B．	在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有υ正＞υ逆
	C．	平衡狀態(tài)A 與C 相-比，平衡狀態(tài)A 的c（CO）大
	D．	若T1、T2 時的平衡常數分別為K1、K2則K1＞K2

2．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質．下列說法正確的是（　�。�

	A．	除去與水反應外，圖示中其它的轉化反應均為氧化還原反應
	B．	CO、SO2、SO3 均是酸性氧化物
	C．	工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
	D．	用CO合成CH3OH 進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

1．下列有機物的結構簡式，錯誤的是（　�。�

	A．	軟脂酸 C17H35COOH		B．	新戊烷 C（CH3）4
	C．	甘氨酸 H2NCH2COOH		D．	甘油 CH2（OH）CH（OH）CH2OH

15．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應制備高效水處理劑K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃-5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）裝置A中KMnO₄與鹽酸反應生成MnCl₂和Cl₂，其離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，將制備的Cl₂通過裝置B可除去HCl（填化學式）．
（2）Cl₂和KOH在較高溫度下反應生成KClO₃，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K₂FeO₄時，KClO飽和溶液與Fe（NO₃）₃飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K₂FeO₄粗產品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

14．軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO₂反應可制備MnSO₄•H₂O，反應的化學方程式為：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）質量為17.40g純凈MnO₂最多能氧化4.48L（標準狀況）SO₂．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol•L^-1），需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結晶MnSO₄•H₂O晶體，需控制結晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準確稱取0.1710gMnSO₄•H₂O樣品置于錐形瓶中，加入適量H₃PO₄和NH₄NO₃溶液，加熱使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^-1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn³⁺被還原為Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．計算MnSO₄•H₂O樣品的純度（請給出計算過程）