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科目： 來源： 題型：多選題

13．在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目： 來源： 題型：多選題

11．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液
B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目： 來源： 題型：解答題

10．下面是你熟悉的物質：O2、CO2、NaBr、H2SO4、Na2CO3、K2S、NaHSO4．
（1）這些物質中，只含共價鍵的是O2、CO2、H2SO4，只含離子鍵的是NaBr、K2S，既含共價鍵又含離子鍵的是Na2CO3、NaHSO4；
（2）將Na2CO3溶于水，破壞了Na2CO3中的離子鍵，寫出其電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
C．硝基苯中混有HNO3和H2SO4，將其倒入NaOH溶液中，靜止，分液
D．乙烯中混有SO2，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣

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8．將鐵片、鎂片用導線連接插入稀硫酸中，則鐵片上發(fā)生什么反應？電極反應式如何書寫？

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7．下列說法正確的是（　�。�
A．氣體的摩爾體積是22.4L
B．1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L
C．1mol NaOH的質量為40g
D．1mol氧和1mol水所含的分子數(shù)相等

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6．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿反應；
②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸；
③復分解反應既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成；
④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性；
⑤有單質參加的非氧化還原反應；
⑥兩種含氧化合物反應的產(chǎn)物中有氣體．
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

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5．兩個研究性學習小組分別利用鹽湖苦鹵和鋁土礦提取并制備有用的化學物質．
甲組：從鹽湖苦鹵中制取較純凈的氯化鉀及液溴，設計了如下流程：（鹽湖苦鹵的濃縮液富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），回答一下問題：

（1）圖中氧化劑可以選擇B．
A．I2  B．Cl2  C．S
（2）操作Ⅰ的名稱：萃取、分液；
（3）依次加入的試劑為x，y，z的化學式為BaCl2、KOH、K2CO3；
（4）無色溶液B中可能含有的離子有氫氧根離子、氯離子、鉀離子和碳酸根離子，檢驗其中是否含有Cl-的方法是取試樣少許加入HNO3酸化后，應該再加入含有Ag+的溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

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4．某烴的含氧衍生物M的相對分子質量介于118和150之間，碳、氫質量分數(shù)之和為51.52%，求M分子中最多含碳氧雙鍵的數(shù)目．

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