2．制取漂白粉的氯氣通過電解飽和食鹽水得到．
（1）現(xiàn)需制取漂白粉2.54噸，理論上需要標準狀態(tài)下氯氣的體積為多少？需要消耗NaCl的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
（2）某研究性學習小組用如圖電解裝置電解500g飽和食鹽水一段時間．電解過程中發(fā)現(xiàn)只有氫氣排出，研究電解后溶液發(fā)現(xiàn)溶液有強漂白性，則漂白物質(zhì)可能為NaClO．此時電路中共通過4mol電子，計算本次實驗所得溶液中該漂白性物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)56%．

1．下列屬于有機物的是（　�。�

A．

C99H200

B．

CO

C．

NaHCO3

D．

CH3COOCH2CH3

20．關于HOOC-CH═CH-CH₂OH，下列說法不正確的是（　　）

	A．	分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4mol O2
	B．	能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應
	C．	分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOC-CH═CH-CH2OH
	D．	該分子含有兩種官能團

19．汽油是常見的車用燃料，如果將它作為化工原料開發(fā)利用，則其用途更加廣泛．
（1）每升汽油燃燒時能產(chǎn)生約3.5×10⁴ kJ的能量，汽缸只能將其中的部分能量轉(zhuǎn)化為有用功，損耗的能量主要轉(zhuǎn)化成了什么？
（2）由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化反應的化學方程式，并注明其反應類型：
①乙烯→1，2-二氯乙烷；
②丙烯→聚丙烯．
（3）乙烯、丙烯既可以分別發(fā)生反應形成聚合物，也可以按一定比例相互反應形成聚合物，請寫出這三種聚合物的結(jié)構(gòu)式；
（4）舉例說明上述產(chǎn)品的一些用途．

18．25℃時，用0.30mol•L^-1 NaOH溶液逐滴加入到10mL 0.30mol•L^-1某二元酸H₂R溶液，測得滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列說法或關系正確的是（　�。�

	A．	H2R是弱酸且HR-的電離常數(shù)Ka小于它的水解常數(shù)Kb
	B．	點②溶液中c（HR-）為點①溶液中c（HR-）的2倍
	C．	點③所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.10mol•L-1
	D．	點④所示溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）-c（H+）=0.2mol•L-1

17．110ml氮氣和130mL氫氣在一定條件下合成氨，當達到平衡時混合氣體的總體積變?yōu)?20mL，則生成氨氣多少mL（請用體積差量法做）．

16．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后測得A的物質(zhì)的量為1mol，求：
（1）2s時C的濃度；
（2）A、B、C、D各自的反應速率；
（3）A的轉(zhuǎn)化率；
（4）C的體積分數(shù)；
（5）起始與平衡時壓強之比．

15．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	銅加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
	B．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	向亞硫酸溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	D．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

14．在標準狀況下，將5.6L含NO、NO₂和N₂O₄的混合氣體及2.8L O₂同時通入100mL 1.5mol/L Na₂CO₃溶液中恰好完全反應，并生成NaNO₃和CO₂，則混合氣體中，N₂O₄與NO₂的體積比是多少？

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)院里消毒用的來蘇水，其主要成分是，它屬于酚類
	B．	護膚用的甘油（）屬于三元醇
	C．	冬天汽車里用的防凍液是乙醇
	D．	含有-OH（羥基）官能團的有機物不一定是醇類