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12．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT 
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
B．R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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11．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
B．元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)
C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大
D．ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

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10．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是（　�。�
A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl）減小
B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，則CrO42--完全沉淀
D．若將0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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9．在常溫下，對(duì)于pH=3的醋酸溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存
B．與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
C．常溫下，加水稀釋醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．該醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001 mol•L-1

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8．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-9mol•L-1
B．常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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7．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．①、②中分別加入25 mL 0.1 mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

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6．圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．探究原電池原理B．
制備無水氯化鐵C．探究鐵與水反應(yīng)D．收集氨氣

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5．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B．鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．CO2、CCl4、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)物D．液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質(zhì)

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4．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．小蘇打可用作糕點(diǎn)的膨化劑
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．PX（對(duì)二甲苯）是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料
D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測(cè)中的重要指標(biāo)

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3．某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示．由圖得出的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生成物是乙醛B．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
C．銅是此反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象

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