5．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	無色透明的溶液中：HCO3-、K+、Na+、MnO4-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-
	D．	室溫下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

4．下列描述正確的是（　　）

	A．	氯氣、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
	C．	某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
	D．	Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L
	B．	25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數小于3NA
	C．	在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
	D．	1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉移了2 NA 個電子

2．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有AB．
A．玻璃棒  B．燒杯  C．燒瓶  D．容量瓶
（2）配平以下離子方程式：
6Fe²⁺+1ClO^3-+6H⁺═6Fe³⁺+1Cl^-+3H₂O
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比，應選擇的試劑是AC（填序號）．
A．NaOH  B．FeSO₄ C．BaCl₂ D．NaClO₃
實驗時需要測定的量是Fe₂O₃和BaSO₄的質量（填化學式）．

1．根據所給出的裝置圖如圖1回答下列問題：

（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是③④（填儀器序號）．
（3）分離溴水中的溴應先選擇裝置Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號，下同），進行操作A萃取分液（填操作名稱，下同）；再選裝置Ⅰ，進行操作B蒸餾；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時，下列性質你認為哪些是必需的：ACE（填字母）．
A．常溫下為液態(tài)   B．Br₂在其中溶解程度小  C．與水互溶程度小
D．密度比水大     E．與Br₂不反應         F．溶解Br₂后呈現橙紅色
（4）如圖2為學校實驗室買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，現欲用此硫酸準確配制濃度為0.18mol•L^-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？無（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號（填①、②、③或④序號），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：250mL容量瓶．
②所量取的濃硫酸體積為2.4mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A．
A．用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進行此實驗的配制
B．移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌
C．定容時仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

20．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應：
3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl 檢驗氯氣管道是否漏氣．根據材料中的反應回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個數比為3：2．
（3）當有68g NH₃參加反應時，將會有3mol電子發(fā)生轉移，被氧化的物質為17 g．

19．（1）金屬鈉在空氣中燃燒，反應的化學方程式是2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；鈉與水反應的離子方程式是2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；過氧化鈉與水反應的離子方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）在氯化亞鐵溶液與鋅的反應中，FeCl₂做氧化劑，反應的離子方程式是Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe．

18．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示．
（1）請寫出B和E的化學式：BHClO，ENaClO．
（2）寫出①②③反應的化學方程式：①Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．②Cl₂+H₂O=HCl+HClO．③2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

17．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物能量、生成物能量，
（2）圖中△H=-198KJ•mol^-1；
（3）如果反應速率v（SO₂）為0.05mol•L^-1•min^-1，則v（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1、v（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1．

16．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物能發(fā)生化合反應，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．
（1）寫出A作電極材料時的電極反應式：Li-e^-=Li⁺．
（2）用電子式表示元素B與E形成化合物的過程：．
（3）寫出D的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）用D的單質在野外焊接鋼軌的反應為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）寫出銅單質與C的最高價氧化物水化物的濃溶液反應的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．