10．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度．有關(guān)的敘述正確的是（　　）

	A．	H2Y的電離方程式為：H2Y+H2O?H3O++HY-
	B．	在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	HY-的水解方程式為HY-+H2O?H3O++Y2-
	D．	在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

9．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），則下列關(guān)系正確的是（　　）

	A．	c（OH-）＜c（H+）		B．	c（HX）＜c（X-）
	C．	c（X-）+c（HX）=2c（Na+）		D．	c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

8．在圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K₁，斷開K₂進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）甲池電解時反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）甲池電解后溶液的pH為1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）請你設(shè)計實驗確定甲池原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論
①假設(shè)一：硫酸根離子，取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO₄^2-；
②假設(shè)二：硝酸根離子，取少量待測液于試管中，滴加濃硫酸，再撒入銅粉，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明含有硝酸根離子．
（5）若再將K₁斷開，閉合K₂，靈敏電流計中指針是否會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？理由是什么？

7．根據(jù)下列化合物回答問題：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH₄C1、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O
（1）NH₄C1溶液顯酸性，用離子方程式表示NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，其離子濃度大小順序為（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）為10^-4mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中水電離出來的c（H⁺）為10^-11mol/L．
（3）已知水存在如下平衡，H₂O+H₂O?H₃⁺O+OH^-；△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是C．
A．向水中加入NaHSO₄固體               
B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等則m＜n．

6．已知HF比CH₃COOH易電離．關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa＜NaF
	C．	NaF溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
	D．	兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多

5．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
	B．	該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
	C．	水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	D．	燃料電池放電時的負極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O

4．下列為某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中錯誤的是（　�。�

	A．	根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)，判斷長時間煮沸Mg（HCO3）2溶液所得沉淀是MgCO3還是Mg（OH）2
	B．	根據(jù)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速度的大小
	C．	根據(jù)Kc數(shù)據(jù)，判斷某可逆反應(yīng)在某一溫度下是否達到平衡
	D．	根據(jù)Ka數(shù)據(jù)，判斷弱酸的酸性強弱

3．分別向含有下列離子的溶液中加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減少的是（　�。�

A．

Cl-

B．

OH-

C．

[Al（OH）4]-

D．

HCO3-

2．一定條件下的密閉容器中，進行如下反應(yīng)NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$ N₂（g）+CO₂（g），△H＜0，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是（　�。�

	A．	加催化劑同時升高溫度		B．	加催化劑同時增大壓強
	C．	升高溫度同時充入N2		D．	降低溫度同時增大壓強

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡
	B．	所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)
	C．	弱電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子
	D．	強電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電