17．某元素的原子核外有三個電子層，其中M電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素（　�。�

A．

C

B．

Si

C．

S

D．

C1

16．陽離子X⁺的核外電子排布為2、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�

A．

第三周期第0族

B．

第三周期第ⅦA族

C．

第三周期第ⅠA族

D．

第ⅠA族第四周期

15．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�

	A．	Na與水反應時增大水的用量
	B．	Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
	C．	在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
	D．	將炭塊磨成炭粉用于燃燒

14．如圖圖元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	元素①位于第2周期第ⅣA族
	B．	①的氣態(tài)氫化物與⑤的氣態(tài)氫化物反應產(chǎn)生白煙
	C．	元素的氧化物對應水化物的酸性一定是：⑤＞④
	D．	元素的最高正化合價：③=⑤

13．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol•L^-1•s^-1，則反應進行10s后容器中B的物質的量是（　�。�

A．

2.8 mol

B．

1.6 mol

C．

0.4 mol

D．

3.2 mol

12．有乙醛蒸氣與乙炔的混合氣體aL，當其充分燃燒時，消耗相同狀況下O₂的體積為（　�。�

	A．	2aL		B．	2.5aL
	C．	3aL		D．	條件不足無法計算

11．已知烯烴在一定條件下氧化時，鍵斷裂．如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烴中，經(jīng)氧化可得到乙醛和丁醛的是（　�。�

A．

1-己烯

B．

2-己烯

C．

3-已烯

D．

2-甲基-2-戊烯

10．Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：
IV（分子式為C₃H₆O₃）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$V（分子式為C₃H₄O₂）$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為C₁₀H₁₀O₂，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗11.5mol O₂．
（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：HOCH₂CH₂COOH，
寫出由化合物V反應生成化合物Ⅱ的化學方程式：CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O．
（3）有關化合物I和Ⅱ說法正確的是：BC．
A．1mol 化合物I 最多可與2.5mol H₂發(fā)生加成反應   
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物I難溶于水     
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為．

9．下列化學用語表達正確的是（　　）

	A．	一氯乙烷的結構式CH3Cl		B．	丁烷的結構簡式CH3CH2CH2CH3
	C．	四氯化碳的電子式		D．	乙烷的分子式 （CH3）2

8．活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等．例如，氫化鈣的供氫原理是CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂下列有關分析中正確的是（　�。�

	A．	氫化鈣中含共價鍵，水中含非極性鍵
	B．	水分子和氫分子中都存在氫氫非極性共價鍵
	C．	氫氧化鈣只存在離子鍵
	D．	該反應斷裂離子鍵和共價鍵，生成離子鍵和共價鍵