7．下圖中，能表示灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)的能量變化的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

6．將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣，以此產(chǎn)物為原料可生產(chǎn)多種產(chǎn)品．
（1）已知：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是AD．
A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用儲(chǔ)氫金屬吸收H₂

（2）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M（s）+xH₂（g）?MH₂（s）△H＜0（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系，則T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某溫度下，在2L體積不變的密閉容器中將1molCO和2molH₂混合發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：

時(shí)間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$）	0.98	0.90	0.78	0.66	0.66	0.66

反應(yīng)在前10min的平均速率v（H₂）=0.015mol•L^-1•min^-1．達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為51%．
（4）CO可以還原某些金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和CO₂，如圖2是四種金屬氧化物被CO還原時(shí)1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]與溫度（T）的關(guān)系曲線圖．
①其中最易被還原的金屬氧化物是Cu₂O（填化學(xué)式）．
②700℃時(shí)CO還原Cr₂O₃反應(yīng)中的平衡常數(shù)k=10^-12．
（5）水煤氣處理后，獲得的較純H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1．如圖3為不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，N₂濃度隨時(shí)間變化示意圖．
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為使用催化劑．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖．
（6）飲用水中的NO₃^-主要來(lái)自于NH₄⁺，已知在微生物作用下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖5．請(qǐng)寫(xiě)出1molNH₄⁺（aq）的熱化學(xué)方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

5．為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl₂，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式是．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO₂的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”）．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成Na₂O，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱時(shí)生成Na₂O₂，其化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

4．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　�。�

A．

3和17

B．

1和8

C．

11和8

D．

7和12

3．下列反應(yīng)中氯元素僅被還原的是（　�。�

	A．	5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
	B．	2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	C．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
	D．	HCl+NaOH═NaCl+H2O

2．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NaHCO3=Na++H++CO32-		B．	NaOH=Na++OH-
	C．	H2SO4=2H++SO42-		D．	KCl=K++Cl-

1．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�

	A．	NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
	C．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	D．	反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=-Q kJ/mol（Q＞0）

12．甲、乙兩燒杯分別裝有100mL相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液，向其中各加入10mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	兩燒杯中的沉淀可能一樣多
	B．	兩燒杯中沉淀的最大可能值均為0.078g
	C．	反應(yīng)后兩燒杯中溶液的pH可能：甲＜乙
	D．	兩燒杯中反應(yīng)的離子方程式不同

11．已知Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），化工生產(chǎn)中常用MnS（s）作沉淀劑去除廢水中的Cu²⁺．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)c（Cu2+）=c（Mn2+）時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡
	B．	從該反應(yīng)原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
	C．	該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
	D．	往平衡體系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不變

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	多糖是很多個(gè)單糖分子按照一定的方式通過(guò)分子內(nèi)脫水而結(jié)合成的
	B．	淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
	C．	多糖在性質(zhì)上跟單糖、雙糖不同，一般不溶于水，沒(méi)有甜味，沒(méi)有還原性
	D．	淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖