19．下列物質(zhì)中能跟溴水、酸化高錳酸鉀溶液、新制Cu（OH）₂溶液、碳酸氫鈉溶液都反應(yīng)的是（　�。�

A．

CH2=CH2

B．

C6H5OH

C．

裂化汽油

D．

18．以下列分子式所表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　　）

A．

C2H5Cl

B．

C4H8

C．

C6H6

D．

C3H6O

17．如圖1標(biāo)出的是元素周期表短周期的部分元素．根據(jù)上表回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)）
（注：以下問(wèn)題回答范圍均限于A～H的元素）

（1）B元素的單質(zhì)在空氣中體積含量最大，則其氣態(tài)氫化物的電子式為；
（2）八種元素中原子半徑最大的是D（選填編號(hào)）；各電子層上的電子數(shù)相同的元素是Be（填相應(yīng)元素的符號(hào)）；
（3）G、H兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)比較這兩種元素ac（選填編號(hào)）；
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）如圖2，將潮濕的由H元素構(gòu)成的單質(zhì)通過(guò)甲裝置后，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛試劑可能是abc．
a．濃硫酸            b．NaOH溶液  c．KI溶液            d．飽和食鹽水．

16．下列各組中兩種微粒的半徑（用r表示）之比小于1的是（　�。�

A．

$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$

B．

$\frac{r（S）}{r（{S}^{2-}）}$

C．

$\frac{r（Mg）}{r（Al）}$

D．

$\frac{r（Cl）}{r（F）}$

15．一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0測(cè)得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（ 填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ钤龃�、減小、不變、無(wú)法確定）．
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，v（正）＞ v（逆）（填＞、＜、﹦）．
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，達(dá)到平衡．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出乙容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．（注明平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量）

14．某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃用量為25.0mL，大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol•L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率 的影響．
②
③
④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：
依據(jù)反應(yīng)方程式$\frac{1}{2}$CaCO₃+HNO₃═$\frac{1}{2}$Ca（NO₃）₂+$\frac{1}{2}$CO₂↑+$\frac{1}{2}$H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO₃的反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

13．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=E₁-E₂ kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減小，△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：①2CO（g）+4H₂（g）═2CH₄（g）+O₂（g）△H=+71kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ•mol^-1；
②CH₄（g）的燃燒熱為-890kJ•mol^-1．
寫(xiě)出表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764kJ•mol^-1．

12．反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的（　�。�

	A．	a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
	B．	a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺
	C．	b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b＜c
	D．	a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c

11．在相同溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H₂+N₂?2NH₃．$\frac{n{H}_{2}}{n{N}_{2}}$表示起始時(shí)H₂和N₂的物質(zhì)的量之比，且起始時(shí)H₂和N₂的物質(zhì)的量之和相等．下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小
	B．	準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次
	C．	表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
	D．	已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol