14．如圖1是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（寫離子符號(hào)）．
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676 kJ/mol．
（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①溶液a和溶液b分別為HCl、H₂S（寫化學(xué)式）．
②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
③非金屬性⑧＜（填“＞”或“＜”）⑨，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因S的原子半徑大于Cl的原子半徑，所以得電子的能力比Cl弱．

13．已知：A、B、C、D四種化合物分子中的電子數(shù)均為10，它們的沸點(diǎn)A＞B＞C＞D．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X分子與A分子的組成元素相同，但X分子中的電子數(shù)比A分子多8個(gè)，則X分子的電子式為．
（2）C分子能與A分子通過氫鍵結(jié)合成弱堿，在低溫下可析出一種分子晶體，該晶體的分子式為NH₃．H₂O．
（3）C分子與B分子反應(yīng)，在常溫下能形成固體化合物，該化合物屬于離子 （填離子或共價(jià)）化合物．
（4）D是一種可持續(xù)發(fā)展的清潔能源，有人設(shè)想將其應(yīng)用于燃料電池，該電池的導(dǎo)電液宜采用NaOH溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池的總反應(yīng)離子方程式CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．
（5）請(qǐng)用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室可能有的儀器和藥品，設(shè)計(jì)將D應(yīng)用于燃料電池，畫出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置圖（包括儀器，藥品，正、負(fù)電極材料，檢流計(jì)，導(dǎo)線等）

12．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．該電池的構(gòu)造示意圖如圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
	B．	負(fù)極電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O
	C．	正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
	D．	該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

11．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�

	A．	若甲為焦炭，則丁可能是O2		B．	若甲為SO2，則丁可能是氨水
	C．	若甲為Fe，則丁可能是鹽酸		D．	若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

10．下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（　　）

	A．	膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小
	B．	“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關(guān)
	C．	向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
	D．	可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

9．大氣污染問題日益引起全民關(guān)注．

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO₄和Ca（NO₂）₂．（如圖1）
①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO₂溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂SO₄．
②CaSO₄可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中2molSO₂被石灰乳逐漸吸收最終生成了1mol CaSO₄，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
③Ca（NO₂）₂可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO₂與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO₂）₂的化學(xué)方程式NO+NO₂+Ca（OH）₂=Ca（NO₂）₂+H₂O．
（3）人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO₂長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如圖2：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
②簡(jiǎn)述CO₃^2-在陰極區(qū)再生的原理陰極H⁺放電OH^-濃度增大，OH^-與HCO₃^-反應(yīng)生成CO₃^2-，CO₃^2-再生．
③再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．

8．有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m-、Z^n-（m＞n）四種主族元素離子，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中正確的是（　　）

	A．	Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的離子半徑依次增大
	B．	Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmY＞HnZ
	C．	W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

7．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，如圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．在H₂SO₄酸化過的Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．某化合物的性質(zhì)如下：①加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；②溶于水，加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生能溶于稀硝酸的白色沉淀．則該物質(zhì)是（　　）

A．

NH4Cl

B．

（NH4）2CO3

C．

NaCl

D．

K2SO4