13．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）

	A．	2，4，6-三硝基甲苯		B．	3-甲基-1，3-丁二烯
	C．	1，1，2，2-四甲基戊烷		D．	2-甲基-3-丁醇

12．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	每生成2分子AB吸收b kJ熱量
	B．	該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ•mol-1
	C．	該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	D．	斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量

11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md₂與bd₂的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物的電子式是．
（4）P₄（白磷）、金剛石、MgCl₂三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸�＞MgCl₂＞P₄（白磷）．

10．為了減緩Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H₂O      B．NaCl溶液     C．Na₂CO₃溶液     D．Cu粉    E．CuSO₄粉末
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）AB．

9．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積 有關(guān)．

8．今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺濃度是0.2mol•L^-1，SO₄^2-的濃度是0.7mol•L^-1．則 Al³⁺物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于0.4mol/L．

7．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	對(duì)于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積），可使體系顏色變深
	B．	實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
	C．	硫酸工業(yè)中，加催化劑有利于三氧化硫的生成
	D．	2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右

6．有機(jī)物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進(jìn)行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化：

已知X和Y互為同分異構(gòu)體，D和G互為同系物，X有銀鏡反應(yīng)，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BHCHO；
（2）反應(yīng)類型：D+F→Y：酯化反應(yīng)；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
C→D2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH
E+G→XHCOOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₂CH₃+H₂O．

5．（1）在中學(xué)所學(xué)的金屬單質(zhì)中，在冷的濃硫酸或硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有Fe、Al（填化學(xué)式）；
（2）寫出鐵與濃硫酸（足量）在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（3）鋁分別與氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，若在相同情況下得到相同體積的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3．

4．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若升高溫度，甲醇的生成率減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（放熱或吸熱）；
（2）改變下列條件，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是ac；
a．移走甲醇             b．增大壓強(qiáng)
c．?dāng)U大容器體積         d．升高溫度
（3）寫出兩個(gè)既能加快反應(yīng)速率，又能使一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高的措施：增大壓強(qiáng)；增加氫氣的濃度．