10．鄰甲基苯甲酸（）有多種同分異構體，其中屬于酯類，且分子結構中含有甲基和苯環(huán)的異構體有（　�。�

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種

9．下列有關鈉的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
	B．	鈉的化學性質非�；顫�，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界
	C．	鈉極易和水反應而被還原
	D．	鈉、氧化鈉、氫氧化鈉的焰色反應均顯黃色

8．如圖裝置中，M棒變細，N棒變粗．由此判斷下表所列M、N、R物質，其中合理的是（　�。�

	M	N	R
A	鋅	銅	稀硫酸
B	鐵	銅	FeCl3溶液
C	鐵	銀	硝酸銀
D	銅	鐵	CuSO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化如圖所示．下列因素中，可能影響該反應的反應速率的因素是（　�。�
①鹽酸的濃度   ②鎂條的表面積③溶液的溫度   ④Cl^-的濃度．

A．

①④

B．

③④

C．

①②③

D．

②③

6．下列關于元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
	B．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
	C．	目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
	D．	多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

5．鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO₄
已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．FeSO₄在水中的溶解度見圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是傾析法（填寫操作名稱）．
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．溫度宜控制在60℃左右；加熱的同時需適當補充水，原因是防止硫酸亞鐵晶體析出．反應中應保持n（Fe）/n（H₂SO₄）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得．過程中稀硫酸的作用是防止硫酸亞鐵水解．
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe₂（SO₄）₃其操作流程及有關資料如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀的pH	2.3	7.5	3.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	4.4

（4）加NaHCO₃時，混合液pH值應控制在4.4-7.5之間．
（5）反應Ⅱ中反應的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）實際生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是節(jié)約Fe（NO₃）₃、防止NO污染，氣體X與NO配比的比例是3：4．

4．鹽鹵中除含有Mg²⁺、Cl^-外，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．從海水提取食鹽和Br₂后的鹽鹵中可以提取MgCl₂、MgO、Mg（OH）₂等物質，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl₂溶液得到MgCl₂.6H₂O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾    E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是：防止Mg²⁺水解，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用適當的文字結合化學用語說明）
（3）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一個作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并形成Fe（OH）₃而除去
（4）Mg（OH）₂是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，且Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）₂，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，在Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

3．鐵的許多化合物在水的凈化處理工藝中有著廣泛的應用．
Ⅰ．化合物甲是一種暗紫色有光澤的粉末，經組成分析，僅含有Fe、K、O三種元素．水溶性實驗表明，化合物甲具有良好的水溶性，且溶解后所得溶液中會逐漸析出紅褐色沉淀乙，同時放出一種具有 氧化性的無色單質氣體丙．實驗測得，當生成標準狀況下2.24L氣體丙時，會有14.3g沉淀乙析出．
（1）氣體丙的電子式為；化合物甲與H₂O反應的離子方程式為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-；
（2）化合物甲被稱為“綠色高效水處理劑”，用文字簡要表述其處理水的原理是用高鐵酸鉀處理水時，+6價鐵表現出強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物為鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質；
Ⅱ．氯化鐵也是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備上述化合物甲的工藝流程．

（1）吸收劑X的化學式為FeCl₂；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（2）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（3）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品．該反應的化學方程式為
2KOH+Na₂FeO₄→甲+2NaOH，該反應發(fā)生的原因最可能是A．
A．甲溶解度較Na₂FeO₄小，析出晶體，促進反應進行
B．甲比Na₂FeO₄難電離，是更弱的電解質
C．甲是配合物，而Na₂FeO₄是復鹽
（4）結合上述信息，在提純甲時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H₂O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH₄Cl溶液、異丙醇  D．Fe（NO₃）₃溶液、異丙醇
Ⅲ．可用滴定分析法測定K₂FeO₄的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO₄^2-?+CrO₂^-+2H₂O→CrO₄^2-?+Fe（OH）₃↓+OH^-?
②2CrO₄^2-?+2H⁺→Cr₂O₇^2-?+H₂O
③Cr₂O₇ ^2-+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
現稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數為63.1%．（答案用小數表示，保留3位小數）

2．下列是有機化學中的反應類，回答下列問題
①由乙炔制氯乙烯              ②用甲苯制三硝基甲苯      ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ⑤由乙烯制聚乙烯          ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
（1）寫出①②⑤的反應方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCl、、
（2）①～⑥中屬于取代反應的是（填序號下同）②⑥；屬于氧化反應的是④；屬于加成反應的是①③．

1．下列關于 的敘述，錯誤的是（　�。�

	A．	可以和溴水反應
	B．	該物質中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵和醚鍵
	C．	可以發(fā)生消去和取代反應
	D．	1 mol該最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應