18．下列選項(xiàng)描述的過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）

A．

光合作用

B．

燒炭取暖

C．

風(fēng)力發(fā)電

D．

電解冶煉

17．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
	B．	某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
	C．	pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
	D．	將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

16．已知反應(yīng)：
Ⅰ.2K₂CrO₄+H₂SO₄→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
Ⅱ．Fe₂（SO₄）₃+2HI→2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
Ⅲ．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是Ⅰ（填序號(hào)）
（2）Fe₂（SO₄）₃、K₂Cr₂O₇、I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂；
（3）反應(yīng)Ⅱ中的還原產(chǎn)物是FeSO₄；
（4）在下式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→
（5）若用K₂Cr₂O₇與HI反應(yīng)，每生成12.7g I₂生成，轉(zhuǎn)移電子6.02×10²²個(gè)個(gè)．

15．在1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，下列有關(guān)離子濃度大小比較中，正確的是（　　）

	A．	c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）		B．	c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
	B．	氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2O
	C．	氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
	D．	碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+→CO2↑+H2O

13．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述中正確的是（　�。�

	A．	可溶性鹽的水溶液一定呈中性
	B．	離子化合物中一定含有金屬元素
	C．	氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

12．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	碘的升華		B．	碘化銀用于人工降雨
	C．	液溴的氣化		D．	漂白粉久置失效

11．①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號(hào)）
化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；
僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥．

10．按要求填空：
（1）寫出甲烷一氯取代化學(xué)方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（2）乙烯與溴水反應(yīng)化學(xué)方程式Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

9．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　　）

A．

HCl

B．

Na2O2

C．

N2H4

D．

CH4