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18．濃度均為0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NH4Cl四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是（　　）
A．①②③④B．④③①②C．④③②①D．②①④③

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17．已知某溫度下，Ka（HCN）=6.2×10-10 mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1．物質(zhì)的量濃度都為0.1mol•L-1的下列溶液中，酸性最弱的是（　�。�
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

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16．AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡時[Ag+][Cl-]=Ksp，過量氯化銀分別投入①100mL水  ②24mL0.1mol•L-1NaCl  ③10mL 0.1mol•L-1MgCl2  ④30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中，溶液中[Ag+]從大到小順序（　�。�
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1540.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其他陽離子核
外無電子		無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（填元素符號），下列事實能證明這一結(jié)論的是bc．（填字母序號）
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX4   c．Y與R形成的化合物中Y呈正價．

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14．如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是AC（填字母）．
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和_碳碳三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）如圖中A與C是關系是同分異構(gòu)體，請寫出A的一氯代產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．

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13．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求用化學用語回答下列各題．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑧⑩
  3①③⑤⑥⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑥的氣態(tài)氫化物分子式SiH4．
（3）上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是：HClO4．
（4）⑧①⑥元素的原子半徑由小到大的順序為r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強至弱的順序為HF＞HCl＞PH3．
（5）①和⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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12．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（　�。�
A．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．原子的電子層數(shù)增多
C．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變
D．原子半徑呈周期性變化

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11．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Ba2+、SO42-、SO32-B．Na+、C1-、OH-
C．NH4+、OH -、SO42-D．H+、CO32-、NO3-

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10．下列物質(zhì)屬于人工合成聚合物的是（　　）
A．蛋白質(zhì)B．蠶絲C．棉花D．聚氯乙烯

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9．根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（　�。�
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核中子數(shù)
C．原子核外的最外層電子數(shù)D．原子的電子數(shù)

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