9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成2n mol C
	B．	A、B、C的濃度相等
	C．	單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
	D．	A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

8．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�

	A．	2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑		B．	2A12O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
	C．	H2+Na2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na+H2O		D．	4 CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）由乙烷制取一氯乙烷C₂H₆+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₂H₅Cl+HCl
（2）乙烯和水反應(yīng)CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃-CH₂-OH
（3）苯和溴在一定條件下反應(yīng)C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr
（4）由甲苯制取TNT+3HNO₃ $→_{△}^{濃硫酸}$+3H₂O．

6．短周期元素N、Na、Al形成的物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期，第ⅢA族；其原子半徑比Na�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點(diǎn)高的化合物．該化合物的類型為離子化合物；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）NH₃的電子式為；NH₃在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點(diǎn)，其原因是NH₃分子間有氫鍵．
（4）氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（5）NF₃是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質(zhì)．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃．

5．下列關(guān)于SO₂的敘述，正確的是（　�。�

	A．	SO2既可做氧化劑，又可做還原劑
	B．	SO2是硫酸的酸酐
	C．	大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
	D．	SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

4．（Ⅰ）6g某含氧衍生物在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重13.2g．對該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，在所得的質(zhì)譜圖中有質(zhì)荷比分別為27、29、31、44、50、58、60六條譜線，下圖是該物質(zhì)的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：1：6．

（1）確定該物質(zhì)的分子式C₃H₈O．
（2）推測其結(jié)構(gòu)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH（OH）CH₃
（Ⅱ）分子式為C₇H₁₆O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，
A．B．C．
D．CH₃（CH₂）₅CH₂OH
（3）可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是C；
（4）可以發(fā)生催化氧化生成醛的是D；
（5）不能發(fā)生催化氧化的是B；
（6）能被催化氧化為酮的有2種；
（7）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有3種．

3．碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是C₅H₁₀O₂．
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號）BC．
A．C₅H₁₂O₃              B．C₄H₁₀                  C．C₆H₁₀O₄         D．C₅H₁₀O
（3）①B的結(jié)構(gòu)簡式是．
②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）B．
A．取代反應(yīng)       B．消去反應(yīng)       C．酯化反應(yīng)      D．還原反應(yīng)
（4）與A互為同分異構(gòu)體的羧酸有4種．
（5）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：CH₃COOCH（CH₃）₂．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若完全燃燒，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗2 mol O2
	B．	苯分子中的一個(gè)碳原子被一個(gè)氮原子代替，則新分子的式量為79
	C．	蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	D．	只用溴水一種試劑不能鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙醇和乙酸都存在羥基
	B．	甲烷和甲苯都可以與氯氣反應(yīng)
	C．	高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醛
	D．	乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

20．全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟．
全釩液流電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子V²⁺（紫色）、V³⁺（綠色）、VO²⁺（藍(lán)色）、VO${\;}_{2}^{+}$（黃色）為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)電池總反應(yīng)為VO²⁺+V³⁺+H₂O$?_{放電}^{充電}$V²⁺+VO${\;}_{2}^{+}$+2H⁺．
如圖是釩電池基本工作原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）放電時(shí)的正極反應(yīng)式為VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O；
（2）充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為V³⁺+e^-═V²⁺，充電過程中，電解液的pH降低 （選填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）放電過程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過隔膜定向移動(dòng)使電流通過溶液；
若充電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×10²³，則左槽溶液中H⁺的變化量為1mol．